在25℃时，将1.0Lxmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应，然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．水的电离程度：a>b>c |
| B．a点对应的混合溶液中：c(CH3COO—)=c(Na+)>c(OH—)=c(H+) |
C．b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)= mol/L |
D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka= |
更新时间：2024-04-12 12:36:27
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【推荐1】室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是( )
| A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| D．0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15 mol·L－1 |
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【推荐2】已知MOH是弱碱，室温下，向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸，溶液的pH、温度随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．a点溶液中：c(MOH)>c(M)>c(OH)>c(H) |
| B．b点溶液中：c(M)=c(Cl)>c(H)=c(OH) |
| C．c点溶液为滴定过程温度最高点，溶液中：c(Cl)=c(M)+c(MOH) |
| D．在滴加盐酸过程中，水的电离度先增大后减小 |
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和NaF溶液混合：
和
的稀溶液混合恰好至溶液中
：
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【推荐1】常温时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol•L-1，由水电离出的c水(H+)的对数lgc水(H+)与lg
、lg
的关系如图所示。下列说法正确的是
、lg的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线L1表示lgc水(H+)与lg的变化关系 |
| B．X点时存在c(H+)＜c(H2A)＜c(OH-)＜c(HA-)＜c(A2-) |
| C．Ka1(H2A)=10-6 |
| D．Z点时，溶液的pH=7 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大。 |
| B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH-逆向移动，c(H＋)降低 |
| C．取c(H＋)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 |
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na＋)=c(NO ) |
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【推荐3】常温下，
电离常数为
，二元酸亚磷酸
的电离常数
，
。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是
电离常数为，二元酸亚磷酸的电离常数，。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是A． 溶液中， |
B．向 的氨水中滴加等浓度的 溶液，加入 溶液时，水的电离程度达到最大值 |
C． 溶液中， |
D． 属于正盐，其水溶液显碱性 |
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