N2CO分子呈链状结构,最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x,采用sp2杂化的N原子数为y,则x、y分别为
A.1,2 | B.4,1.2 | C.2,2 | D.2,1 |
更新时间:2024-04-26 16:11:25
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【知识点】 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型解读
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解题方法
【推荐1】W、R、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素,Y原子基态电子排布中有2个单电子,Z原子基态电子排布中无单电子。W、R、X、Z四种元素可以组成型离子化合物,阴阳离子皆由两种元素组成,且均为正四面体形。下列说法正确的是
A.属于极性分子,属于非极性分子 |
B.阴阳离子的VSEPR模型不同 |
C.X的氢化物沸点一定大于Y的氢化物沸点 |
D.Y与H、O、Na四种元素组成物质的水溶液一定显碱性 |
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【推荐2】某种离子液体的结构如图示,X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素,Z的质子数等于X、Y的质子数之和,R为电负性最大的元素。下列说法正确的是
A.Y的电负性大于Z |
B.M、X形成的化合物分子间易形成氢键 |
C.阴离子的空间构型为平面四边形 |
D.分子的极性:MR3<YR3 |
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