使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
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| 测定化学反应速率 | 测定中和反应反应热 | 制作简单氢氧燃料电池 | 在铁质镀件表面镀铜 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-05-04 17:22:57
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
| A．图甲是中和滴定 | B．图乙是中和热的测定 |
| C．图丙是验证化学能转化为电能 | D．图丁是 萃取碘水中的碘的分离操作 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列有关对定量实验误差分析正确的是
| A．现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低 |
| B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高 |
| C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响 |
| D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
A．装置可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 |
B．装置可测定中和反应反应热 |
C．图丙装置可以探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应的影响 |
D．图丁装置可以论证醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>硼酸 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某实验小组用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：
已知：①Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O ②实验结果：t2＞t1＞t3。
下列说法错误的是
实验序号 | 温度/℃ | H2SO4溶液体积/mL | Na2S2O3溶液体积/mL | H2O体积/mL | 出现沉淀所需的时间/s |
Ⅰ | 30 | 10 | 5 | 5 | t1 |
Ⅱ | 30 | 5 | 5 | a | t2 |
Ⅲ | 60 | 10 | 5 | 5 | t3 |
下列说法错误的是
| A．a = 10 |
| B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 |
| C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率 |
| D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，所用药品如下表，实验结果如图，溶液体积变化忽略不计。
下列说法不正确的是
序号 | 镁条质量(g) | 盐酸 | |
物质的量浓度(mol/L) | 体积(mL) | ||
① | 0.01 | 1.0 | 2 |
② | 0.01 | 0.5 | 2 |
下列说法不正确的是
| A．图中曲线a为实验①对应的结果 |
| B．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 |
| C．实验①的化学反应速率先加快，后减慢 |
D．实验②中200~400 s内，若c(H+)从c1 mol/L变为c2 mol/L，则用H2表示的速率一定为 mol/(L·s) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】如图是氢氧燃料电池(电解质溶液为磷酸溶液)构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A．a极是负极 | B．电子由a通过灯泡流向b |
| C．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ | D．氢氧燃料电池是环保电池 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 |
| C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
D．氢氧燃料电池正极消耗 气体时，电路中通过的电子数为 个 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列能准确解释相应实验现象并正确书写的方程式是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液后褪色： |
B．将氢氧化钠浓溶液加入重铬酸钾溶液后溶液呈黄色： |
C．向氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液后变浑浊： |
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)： |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)
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| A．铁勺上镀铜 | B．验证温度对化学反应 平衡的影响 | C．粗铜的精炼 | D．中和反应反应热的测定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
【推荐3】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
| A．0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA |
| B．电镀铜时，镀件上质量增加6.4g时，转移的电子数为0.2NA |
| C．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA |
D．0.2mol/L的NaAlO2溶液中 的数目小于0.2NA |
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