下列说法正确的是
| A．强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离 |
| B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定 |
| C．测定反应热，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(△H)偏小 |
| D．增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加 |
更新时间：2022-01-24 14:58:46
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法或表示方法正确的是
A．一定条件下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成HI放热 ，其热化学方程式为：  |
B．已知乙炔的燃烧热为 ，则乙炔燃烧的热化学方程式可表示为：  |
C．  ；   |
D．P(s，红磷) (s，黑磷)  ；P(s，红磷)=P(s，白磷)  ；由此推知，最稳定的是黑磷 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
B．已知 燃烧热 ，则氢气燃烧的热化学方程式为： |
C．由 ； ，可知：含 的溶液与含 的溶液混合，放出热量等于 |
| D．已知C(石墨)=C(金刚石) ，则可知石墨比金刚石更稳定 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是
| A．改用25mL0.50mol•L-1盐酸跟25mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 |
| B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 |
| C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 |
| D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是
| A．图甲是中和热的测定实验 |
| B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 |
| C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 |
| D．图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面 |
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具有氧化性
单选题
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适中
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【推荐1】具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是
| A．该反应过程中的原子利用率为100% |
| B．物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂 |
| C．过程中铁的价态没有发生改变 |
D．由于电负性O＞N＞Fe，所以 的O原子与催化剂上的Fe产生吸附 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（ ）
| A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 |
| B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO |
| C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 |
| D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸 |
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的
)
溶解度大于
溶液
单选题
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解题方法
【推荐1】下表中各组物质分类全部正确的是
| 选项 | 纯净物 | 碱 | 碱性氧化物 | 强电解质 |
| A | 碱石灰 | 纯碱 | CaO | 醋酸 |
| B | 烧碱 | 氢氧化钾 |  | 硫酸钡 |
| C | 84消毒液 | 澄清石灰水 |  | 氯化钠 |
| D | 胆矾 |  |  | 碳酸钙 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 强电解质 | CaCO3 | NaCl | HI | HNO3 |
| 弱电解质 | CH3COONH4 | NH3 | H3PO4 | Fe（OH）3 |
| 非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论正确的是
