4 . 化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NO_x是污染大气的主要成分之一，需要回收处理并加以利用。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH。
已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

化学键	C≡O	N≡O	N≡N	C=O
键能/(kJ·mol-1)	1072	630	946	799

则ΔH为___________。
(2)已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4NO(g)   ΔH=-654kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)   ΔH=-1240kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44kJ·mol^-1
CH₄将NO₂还原为N₂并生成水蒸气的热化学方程式为___________。
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO₂(g) + 4CO(g)N₂(g)+ 4CO₂(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO₂，测得相关数据如下：

时间	0 min	2 min	4 min	6 min	8min	10 min
n(NO2)/mol	4.0	3.6	n	3.1	3.0	3.0

0~2 min内该反应的平均速率为v(N₂)=___________， 8分钟时反应达到平衡，则NO₂的平衡转化率=___________；n值可能为___________ (填字母)。
A．3.2          B．3.36        C．3.3        D．3.1
(4)NH₃催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO₂)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N₂，转移电子数目为___________。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如下图，N极的电极反应式为___________，通入NH₃的主要原因是___________。

8 . 工业上采用多种还原剂NH₃、CO、H₂等还原NO气体。
Ⅰ．NH₃还原法。已知：
①
②
(1)的逆反应活化能与正反应活化能之差等于_______kJ/mol。
(2)在密闭容器中充入4 mol NH₃和6 mol NO，发生反应：。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的_______点。
Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：

(3)当x=1时，CO和NO_x反应中N₂与NO_x的速率之比为_______。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ．H₂还原法。在某催化剂作用下，的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。
(4)为了测定反应级数，测得实验数据如下：

实验			反应速率
a	0.1	0.1	v
b	0.2	0.1	2v
c	0.2	0.2	8v

由此推知，m=_______，n=_______。
(5)研究发现H₂和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H₂=N₂+H₂O₂ (很慢)；第二步：_______(补充反应式)(很快)，其中，第_______步反应控制总反应速率。
(6)一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H₂，发生反应：。体系的总压强与时间的关系如图所示。

①0~30 min内用H₂的分压表示的平均反应速率v(H₂)为_______kPa·min^-1。
②该温度下，平衡常数K_p=_______kPa^-1 (K_p为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。