3 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应速率的影响实验，相关实验如下：

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间/min
		溶液		溶液	稀硫酸
1	25	3.0	3.0	2.0	2.0	6.4
2	25	4.0	2.0		2.0	5.0
3	25	5.0	1.0	2.0
4	25	1.5	4.5	2.0	2.0
5	50	5.0		2.0	2.0

(1)实验中发生的化学反应的离子方程式为___________。
(2)通过实验1、4，可探究___________(填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反应速率的影响，则___________，___________；实验得出___________(填“>”、“=”或“<”)。
(3)0~5min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为___________。进行实验4时发现溶液几乎没有褪色，原因可能是___________。
(4)甲同学在实验1、2、3中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获悉：
ⅰ.与酸性溶液反应的一种机理如图所示：

ⅱ.在溶液中呈紫红色，能发生反应，通常呈青绿色；呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。
②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有。指导老师否定了该猜想，理由是___________。

10 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全消耗1 mol生成2 mol可放出92 kJ热量，如果将10 mol和足量混合，使其充分反应，放出的热量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。
(2)在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的A和B气体，随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①0~4 s内，___________。
②反应达到平衡后，下列改变一定可以使该化学反应速率增大的是___________。
a．缩小容器体积             b．升高温度
c．恒容条件下通入氢气       d．恒容条件下通入氦气
③在第5 s时，B的转化率为___________。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。
(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中___________元素被氧化，氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。
②当反应中有1 mol离子生成时，转移的电子数是___________。