3 . 将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
Ⅰ.在活性Fe的催化下将CO₂加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下：
反应①：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)   ΔH₁ 平衡常数为K₁；
反应②：FeO(s)+H₂(g)Fe(s)+H₂O(g)     ΔH₂ 平衡常数为K₂；
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.5	2.0
K2	0.4	0.6

(1)由表中数据可知反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。700℃时总反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的化学平衡常数K₃=________。
Ⅱ. CO₂和CO加氢都可以制CH₃OH，热化学方程式分别为：
③ CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₃ = -49kJ·mol^-1，
④ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          ΔH₄ = -90 kJ·mol^-1
(2)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的反应为 ΔH =________；
(3)CO₂加氢制CH₃OH的过程中，为了提高CO₂的转化率，可以采取的措施是____________(任写1条)。
(4)已知反应④CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 的速率表达式为v(CO) =k·c^m(CO)·cⁿ(H₂) (k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)。T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(CO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	v(CO)/(mol·L-1·s-1)
①	0.01	0.01	2.0×10-6
②	0.02	0.01	4.0×10-6
③	0.01	0.02	8.0×10-6

分析上表中的数据，当速率以mol·L^-1·s^-1为单位时，k =________、m =________、n =________；在该温度下、在的密闭容器中，充入0.1mol ·L^-1 CO 和0.2 mol·L^-1 H₂，则起始化学反应速率v(H₂)= ________。

6 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO来生产燃料甲醇，反应原理为。
(1)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4.4mol 、2mol CO，进行上述反应，反应过程中（g）的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～5min内，__________。
②平衡时，（g）的体积分数为__________%。
(2)与互为_______________（填“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”）；写出与乙酸发生反应的化学方程式：_________________________________，该反应的反应类型为_____________。
(3)可以直接燃烧提供能量，还可以设计成-燃料电池，提供电能。
①应该从燃料电池的__________（填“正”或“负”）极输入。
②写出电池工作时，在电极上发生的电极反应：___________________________________（以KOH为电解质）。
③外电路中每通过2mol ，理论上消耗的体积为__________L（标准状况下）。