2 . 在716K时，向容积为ⅠL的密闭容器中充入1mol HI，发生反应：测得HI的物质的量与反应时间的关系如下，已知该反应的正反应速率，逆反应速率，其中k_正、k_逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是

t/min	0	20	40	60	80	120	150
n(HI)/mol	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	0.784

A．0～10min内平均速率v(HI)=0.0045mol·L-1·min-1

B．716K时，

C．716K时，反应的

D．反应在120min时刚好到达平衡

3 . 已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为

A．②>①>④>③	B．④>③>②>①
C．③>④>②>①	D．④=③>②>①

4 . 科学家开发铜基掺杂锌催化剂提高乙炔加氢制备乙烯的活性(如图所示)。回答下列问题：
   
(1)已知：


___________，为了提高乙烯的平衡收率(乙烯收率等于实际乙烯产量与乙烯的理论产量之比)，宜选择的条件是___________(填标号)。
A．高温高压　　　B．低温高压　　　C．高温低压　　　D．低温低压
(2)的速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。
①达到平衡后，改变下列条件，能使增大的是___________(填标号)。
A．加入高效催化剂　　B．增大氢气浓度　　C．降低反应温度　　D．增大反应压强
②向某恒容密闭容器中充入和，同时发生反应和。下列能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内气体总压强不随时间变化
C．单位时间内，断裂和形成的H—H键数目相等
D．容器内
(3)100℃时，在恒容密闭容器中充入和，实验测得单位时间内乙炔转化率、乙烷选择性[乙烷选择性％]与中n值的关系如图所示。

中n的最佳值为___________(填“0.1”、“0.2”或“0.3”)。若在内乙炔转化率为80％，乙烷选择性为4％，则内___________。
(4)一定条件下，向一密闭容器中充入和仅发生反应，压强为和下平衡转化率随温度的变化关系如图。
   
①甲对应的压强为___________。
②a点对应的平衡转化率为___________％(保留3位有效数字)。
③100℃时，b点对应的平衡常数___________(提示：分压=总压×物质的量分数)。

5 . 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：①   ②   ③   ④。
则四种条件下反应速率快慢的比较正确的是

A．②=③>④>①

B．④>②=③>①

C．③>②=④>①

D．②>①>③>④

6 . 下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是

A．①测量中和反应的反应热	B．②测定的浓度
C．③探究温度对化学平衡的影响	D．④测定化学反应速率

7 . 在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH<0，反应体系中，n(NO)随时间t的变化如表

时间t(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示NO₂浓度变化曲线的是_______。(填字母)。用O₂的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．v(NO2)=2v(O2)	B．容器内压强保持不变
C．v(NO)逆=2v(O2)正	D．容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a.及时分离出NO₂气体   b.适当升高温度   c.增大O₂的浓度   d.选择高效催化剂   e.等温等容时，充入氦气

8 . 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)+2B(s)       △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是

A．0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L-1•s-1

B．c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

9 . 对于反应：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是

A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1	B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1
C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1	D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1

10 . 氢是人们公认的清洁能源，作为零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。
①已知和的燃烧热()分别为、。与合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

②将一定量的和充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是___________。

(2)利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式为。将不同量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示

温度/℃	起始量		达到平衡
				转化率	时间/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2			3

①该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②900℃时，从开始到达到平衡时的反应速率___________(保留2位小数)，达到平衡时___________。
(3)利用废弃的的热分解可生产：。现将通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数。温度为℃时，该反应的平衡常数___________(用a的代数式表示)。