【推荐1】二氧化碳的大量排放直接威胁着人类赖以生存的生态环境，二氧化碳加氢合成甲醇的研究，对开辟新的能源合成途径、控制环境污染具有十分重要的经济价值和战略意义，二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式的能量变化如图所示。

已知：E₇=E₁+591.9=E₂+510.5=E₃+461=E₄+430=E₅+222.6=E₆+197.6。
(1)Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改变的条件是__；Ⅱ中的第一步反应和第二步反应分别是___(填“放热”或“吸热”，下同)反应和___反应，Ⅱ的总反应速率由第___步反应决定。
(2)Ⅰ表示的热化学方程式为___；该反应逆反应的活化能为___。
(3)已知H₂(g)的燃烧热△H为—285.8kJ•mol^-1，则CH₃OH(l)的燃烧热△H=___。
(4)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1，则CH₃OH(l)=CH₃OH(g)△H=___。

【推荐3】合成SO₃是生产硫酸的重要步骤，产生的尾气SO₂需要处理。回答下列问题。
(1)工业脱硫过程中会有副反应发生，已知：①   ；②CO的燃烧热()为，则反应③   =___________。
(2)烟气中的SO₂可采用活性炭脱除，其过程首先要经物理吸附(代表吸附态)、、，然后是化学吸附(化学反应)，如图所示：

①写出化学吸附过程中生成SO₃的化学方程式：___________。
②一定温度下，在密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A．加入催化剂，有利于加快反应速率
B．容器中n(SO₂)和n(SO₃)的和不再改变时，可说明该反应达到化学平衡状态
C．研发新的催化剂可以提高SO₃的平衡产率
D．增加O₂的物质的量可提高SO₂的平衡转化率
(3)向某密闭容器中充入1mol SO₂、1mol O₂合成SO₃时，SO₂的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。

①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中B点SO₂的平衡转化率高，但实际生产时选择A点的反应条件，原因是___________。
③C点对应的Kp=___________MPa^-1(结果保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】氮氧化物中造成大气污染的主要是一氧化氮()和二氧化氮()。工业上主要使用还原法将氮氧化物转化为氮气和水，从而达到无污染排放。
(1)用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①；
②；
③
则的燃烧热为_____；

A．	B．
C．	D．

(2)一定条件下向恒容密闭容器中分别充入一定量和，发生反应：
①若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列反应速率中最快的一项是_____
A．        B．
C．        D．
②测得反应过程中，的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是_____

A．ab段反应速率加快的原因可能是反应放热
B．分离出部分，正反应速率加快
C．若向容器内充入一定体积的，压强增大，化学反应速率加快
D．的化学反应速率
(3)已知温度不同，和之间发生反应的机理不同。
①时，和发生基元反应(即一步完成)：，其反应过程如图所示。

②时，则经过两步反应。反应机理是：(慢)，(快)。
下列有关说法错误的是_____

A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高

B．时，总反应速率由第一步决定

C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高的平衡转化率

D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程

(4)汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在，平衡常数。
①某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则用表示的平均反应速率___________。10分钟时，的物质的量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②该温度下，某时刻测得容器内的浓度分别为和，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(5)在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B点对应的操作是快速_____(填“向内推”或“向外拉”)注射器活塞；
②下列有关说法错误的是______。
A．E、H两点对应的的体积分数较大的为E点
B．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
C．C点时体系的颜色比D点深
D．图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为C

【推荐2】地球上的氮元素对动植物有重要的作用，氮元素形成的化合物是当前的研究热点。回答下列问题：
(1)在7℃时，向一个3L的恒容密闭容器中通入，发生反应：，此时的平衡转化率为60%。
①科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓()；最稳定的单质的标准摩尔生成焓规定为零。已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：)：

物质
	-46.1	0	90.3	-241.8	33.2	11.1

则上述该反应的=___________。
②下列说法错误的是___________(填标号)。
a．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
b．当时，反应达到平衡
c．反应过程中分离出，正反应速率增大
d．平衡时，若的转化率为60%，则a=5
(2)把NO与按物质的量之比为2：1充入注射器中，然后迅速推压注射器的活塞至一个位置，看到气体颜色“先变深后变浅”。查文献得知：的反应速率非常快，在气体压缩的同时，反应立刻达到新的平衡，观察不到由旧平衡到新平衡的“过渡态”。如图是利用数字压强传感器记录的反应体系的压强随时间的变化曲线。结合以上信息，分析气体颜色“后变浅”的原因___________。
   
(3)将固体置于一个2L的恒容真空密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②，经过10min反应达到平衡，此时，压强为120kPa。
①前10min内用表示的平均化学反应速率为___________。
②反应②的为___________(分压=总压×物质的量分数)。
③甲同学绘制出如图所示平衡后四种气体在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。
   
乙同学认为曲线b不可能表示氢气的体积分数，原因是___________
(4)一种焦炭催化CO还原NO反应的反应历程如下，请补充完整(“*表示吸附态”)
Ⅰ.NONO*
Ⅱ.2NO*ON-NO*
Ⅲ.___________
Ⅳ.ON-NO-CO*ON-N*+CO₂；
Ⅴ.___________。

【推荐1】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：
(g)(g)+H₂(g) ΔH
(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热	-4610.2	-4441.8	-285.8

则_______。
(2)下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)

A．高温有利于反应自发进行

B．工业生产中应尽可能提高反应温度，并增大压强，以提高原料的利用率

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不会提高生成物中苯乙烯的含量

(3)工业装置通常采用铁基氧化物催化剂，通入过热水蒸气(615~645℃)、水油比(水与乙苯质量比)1.4~1.8、常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应。
①反应中通入水蒸气的作用是_______。
②将物质的量分数组成为m%乙苯(g)、n%的气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，则苯乙烯的分压为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入改为通入，通入后会发生反应。在常压下，分别按投料比为仅乙苯，乙苯，乙苯，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如下图。

则乙苯对应的曲线为_______(填“a”，“b”或“c”)，理由是_______。