1 . 在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)
4XO2(g) +O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：
下列说法错误的是
4XO2(g) +O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：| t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
| c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
| A．50s内X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s) |
| B．T温度下的平衡常数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50% |
| C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2 |
| D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都增大 |
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2024-03-24更新
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102次组卷
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2卷引用：湖北省荆州市沙市中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
2 . 
、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：
(1)对于反应
来说，“
”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为
，则第二步反应为_____ 。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____ (填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。
发生反应：
，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①该反应为_____ (填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为_____ (用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用
表示的反应速率为_____ 
。B点对应的平衡常数
_____ (保留两位有效数字)。
③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向_____ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：(1)对于反应
来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。
| 起始物质的量/mol 容器 | | |  |
| I | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅲ | 0.1 | 0 | 0 |
| Ⅳ | 0.3 | 0.3 | 0.15 |
，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。①该反应为
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用
表示的反应速率为。B点对应的平衡常数③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向
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解题方法
3 . 日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是
| A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 | B．在月饼包装内放置抗氧化剂 |
| C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 | D．用热水溶解食盐以加快溶解速率 |
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2024-02-19更新
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215次组卷
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3卷引用：湖北省武汉市新洲区第一中学2024届高二上学期期末联考化学试题
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解题方法
4 . I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2⇌CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是
| A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率 |
| B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行 |
| C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1 |
| D．10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) |
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5 . CH4重整技术对温室气体的减排具有重要意义，不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。体系内发生了如下反应：
反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) 
= a kJ·mol-1
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：_______。
(1)①断开(或形成)
化学键的能量变化数据如表中所示，则a=_______ 。
②反应Ⅲ是由反应Ⅱ中的生成物转化成H2和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(2)反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数分别记作K1、K2、K3，，则K1=_______ (用含K2、K3，的表达式表达)
(3)T℃时，向2L恒容密闭容器中通入1mol CH4(g)和2mol H2O(g)，仅发生反应Ⅰ，经过10min，反应达到平衡，此时c(CH4)=0.20 mol•L-1。
① 0～10min内，该反应的平均反应速率v(H2)=_______ 。
② 下列表述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______ 。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．反应速率v(CH4)：v(H2)=1：3
D．断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键
(4)已知反应Ⅲ的正反应速率 v=k·c3(CO2) (k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中b=_______ 。
反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) = a kJ·mol-1反应Ⅱ：
反应Ⅲ：_______。
(1)①断开(或形成)
化学键的能量变化数据如表中所示，则a=| 化学键 | H-H | C-O | C=O | C≡O | C-H | O-H |
键能/ | 436 | 326 | 803 | 1072 | 414 | 465 |
(2)反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的平衡常数分别记作K1、K2、K3，，则K1=
(3)T℃时，向2L恒容密闭容器中通入1mol CH4(g)和2mol H2O(g)，仅发生反应Ⅰ，经过10min，反应达到平衡，此时c(CH4)=0.20 mol•L-1。
① 0～10min内，该反应的平均反应速率v(H2)=
② 下列表述能说明该反应已达化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．反应速率v(CH4)：v(H2)=1：3
D．断裂4mol C-H键的同时断裂3mol H-H键
(4)已知反应Ⅲ的正反应速率 v=k·c3(CO2) (k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中b=
 |  |  | |
| 1 | 0.01 | 0.01 |  |
| 2 | 0.02 | 0.01 | b |
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6 . T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) |
| B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| C．保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0 mol X和1.6 mol Y及0.4 mol Z，达到平衡时，X的转化率增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
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解题方法
7 . 反应
，分别向
的密闭容器中通入
和一定量的
，在不同温度下
的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法正确 的是
，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法| A．T1 < T2 |
| B．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 |
C． 温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 |
D．温度下，反应开始至B点用时 ，的平均反应速率 |
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解题方法
8 . 某反应A(g)+B(g)→2C(g)的瞬时速率v=kcm(A)·cn(B)，其中k是反应速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法不正确的是
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(A)/(mol/L) | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 |
| c(B)/(mol/L) | 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/[10-3mol/(L·min)] | 1.6 | 3.2 | v1 | 3.2 | v2 |
| A．升温可使k增大导致反应的瞬时速率加快 |
| B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 |
| C．上述表格中的v1=v2 |
| D．从反应开始至进行完全，第2组实验和第4组实验以B表示的平均反应速率不相等 |
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解题方法
9 . 用下列实验装置进行相应实验，操作不正确或不能达到预期目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 测定盐酸的pH | 验证酸性：醋酸>次氯酸 | 测定Zn与 反应速率 | 碱式滴定管排气泡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 对于反应
，下列表示的反应速率最大的是
，下列表示的反应速率最大的是A． | B． |
C． | D． |
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2023-12-26更新
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148次组卷
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2卷引用：湖北省黄冈市部分普通高中2023-2024学年高二上学期阶段性质量监测 化学试卷
