1 . 反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L^-1。对此反应速率的正确表示是

A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1

B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1

C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1

D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的

2 . 在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．1.2 mol/(L·min)

B．1.8 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·s)

D．0.04 mol/(L·s)

3 . 把气体和气体混合于的密闭容器中，发生如下反应：，测得末生成，又知以表示的平均反应速率为，则值是

A．1

B．2

C．3

D．4

4 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

5 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

6 . 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为

A．2A+3B⇌2C

B．A+3B⇌2C

C．3A+B⇌2C

D．A+B⇌C

7 . 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应物A的平衡转化率为60％

C．0～10s内，A的平均反应速率为

D．在10～15s内，

8 . 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s)	B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s)	D．v(D)=1.0mol/(L·s)

9 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                                               

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

10 . I.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______。
II.电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(3)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。
(4)请写出负极电极反应式_______。
(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为_______，析出银的质量_______g。
(6)如图是 1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO₂(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式_______。