2 . 某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)A、B均为1L的恒容密闭容器，向A容器中充入1mol和1mol，向B容器中充入1mol和1mol在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①A容器中在温度为873K时，5min到达c点，用表示0～5min内的化学反应速率为_______，此时的化学平衡常数为_______(保留两位小数)，若在此温度下时向A容器的平衡体系中再充入、各0.4mol，CO、各1.2mol，重新达到平衡前，_______(填“>”“＜”或“=”)。
②a点时该反应的平衡常数为，则_______(填“>”“＜”或“=”)。
③a、b两点处容器内气体总压强分别是p(a)、p(b)，则p(a)、p(b)的大小顺序为_______。
(2)对于反应③：，在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。

则催化效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果d点已经达到平衡状态，则e点的____逆(填“>”“＜”或“=”)，f点转化率比d点低的原因是____。

3 . 恒温下，在4L的密闭容器中充入4mol和3.2mol，发生反应，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
	0.32	0.56	0.72	0.80	0.80	0.80

下列说法错误的是

A．前10分钟，用表示的化学反应速率为

B．(逆)：5分钟时小于10分钟时

C．平衡后，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，H2的物质的量浓度大于 0.2mol·L-1

D．维持容器容积、温度不变，平衡时再加入CO2和CH3OH各3.2mol，平衡将向正反应方向进行

4 . 二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，50℃时发生爆炸性分解，与Cl₂的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)ClO₂的制取：若没有C装置且ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，F中淀粉—碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO₂的离子方程式为_______。
(2)ClO₂的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30C，理由是_______。
(3)ClO₂的释放：在酸性条件下NaClO₂发生反应：，完成ClO₂的释放，则在该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，在ClO₂释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO₂释放的实验现象是_______。
(4)ClO₂的应用：己吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化情况如图所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂I，若稳定剂Ⅱ中ClO₂气体的起始浓度为，如图所示剩余时便失去保鲜作用，则该稳定剂的平均失效速率为_______。

5 . 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：
在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________，H₂转化率为___________。达平衡时，的体积分数为___________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___________反应填“放热”或“吸热”。

(2)该反应的平衡常数为___________保留两位小数，若提高温度到进行，达平衡时，K值___________填“增大”“减小”或“不变”。
(3)下列措施中不能使的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1mol 
B．在原容器中再充入
C．缩小容器的容积            
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(4)条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时正___________逆填“”“”或“”
(5)下列措施能使增大的是___________。

A．升高温度	B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出	D．缩小容器容积，增大压强

6 . 请回答下列问题：
(1)可发生二聚反应生成 ，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为逆反应速率方程为 ，其中 分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 表示速率常数的对数； 示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 随变化关系的是斜线___________，能表示 随变化关系的是斜线___________。

(2)图中点的纵坐标分别为 ，则温度 时化学平衡常数K=___________mol/L。已知温度 时，某时刻恒容密闭容器中 浓度均为 ，此时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

7 . 在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，发生反应：   。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，和195℃时随时间的变化结果如下表所示。下列说法错误的是

t/min	0	1	3	5
/mol	8	5	4	4

A．和195℃时，0~3 min，反应速率

B．，

C．在和195℃时，该反应的平衡常数为

D．和195℃时，在B点：

8 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
  
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂            B．升高温度
C．减小体积                             D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。用H₂表示内该反应的平均速率___________。从第起，扩大容器的体积为4L，则的变化曲线为___________(填编号)。

9 . 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热

B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快

C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低

D．2~8min的化学反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1

10 . 发展新能源、改善空气质量一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：，该反应历程如图所示。合成甲醇过程中产生的有机副产物为___________(填分子式)；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂加快反应速率，则催化剂主要降低___________(填序号)的能量变化。

A．       B．

C．             D．

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应可制合成气(CO和H₂)，主要反应Ⅰ、Ⅱ的(为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应Ⅰ的___________(填“>”“=”或“<”)0。

②在容积为10 L的密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应Ⅱ，5 min时到达图2中的d点，则0~5 min内，用CO表示的反应速率为___________，CO的转化率为___________。已知：，，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e点的___________。

(3)c点时，若反应容器中CO的浓度为，则CO₂的浓度为___________。