1 . 一定条件下，、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是

A．达到平衡时，的浓度不再变化

B．反应的化学方程式为

C．该条件下，达到平衡时，的转化率为

D．由图可知，内，的反应速率为

2 . 在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2                   
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                                  
d．SO₃的物质的量不再变化   
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)=___________。
(3)若反应温度降低，SO₂的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。

3 . 在恒容密闭容器中加入一定量和，发生反应，。绝热条件下容器中物质的量随时间的变化关系如表格所示。不同温度下平衡时的体积分数与起始时的投料比的变化关系如图所示。则下列结论错误的是

时间/min	0	1	2	3	4
n(A)/mol	4.0	3.8	3.0	2.4	2.0
n(B)/mol	2.0	1.9	1.5	1.2	1.0
n(C)/mol	0	0.1	0.5	0.8	1.0

A．随反应进行，正反应速率先增大后减小

B．图中

C．前平均化学反应速率

D．a、b、c三点的转化率：

4 . 向的恒容密闭容器中通入和各，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应在任意温度下均可自发进行

B．温度下，的平衡转化率是30%

C．、两点平衡常数：

D．温度下，0到内，用表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

5 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：。
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，该反应450℃时的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“>”或“<”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_______。
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入SO₂和O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18molSO₃，则v(O₂)=_______mol/(L∙min)：如果要提高SO₂转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法_______、_______。

6 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0	1.8	0.9
2	1.2
4		0.3

①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。
②判定时达到平衡状态的理由是___________。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。

A．升高温度	B．加入催化剂
C．减小的浓度	D．增大压强(缩小容器体积)

(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。

7 . 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是

A．υ（B）=0.9 mol/（L•min）	B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.5 mol/（L•min）	D．υ（A）=0.5 mol/（L•min）

9 . 三氧化钼(MoO₃)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS₃)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)        △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)        △H₂
③2Mo(s)+3O₂(g)2MoO₃(s)        △H₃
则2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)的△H=_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS₂的量，平衡正向移动
②达到平衡时S₂(g)的浓度为1.4mol•L^-1，充入一定量的S₂(g)，反应再次达到平衡，S₂(g)浓度_______(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L^-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂(g)和1.5molO₂(g)，若仅发生反应；S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S₂(g)的反应速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)       △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①比较p₁、p₂、p₃的大小：_______。
②若在p₂为7.0kPa下，初始通入7.0molO₂，则A点平衡常数K_p=________。(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。