T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) |
| B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| C．保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0 mol X和1.6 mol Y及0.4 mol Z，达到平衡时，X的转化率增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
更新时间：2024-01-14 23:13:33
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解题方法
【推荐1】把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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【推荐2】某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入0.3 molA、0.1 molB和一定量C三种气体， 一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化曲线如图所示。已知反应过程中混合气体的平均摩尔质量不变。下列说法错误的是
| A．起始C的物质的量是0.04 mol |
| B．该反应的化学方程式为3A( g)+C(g)═2B( g) |
| C．达到化学平衡时，混合气体中B的体积分数为50% |
| D．若t₁ = 1 5，0 ~ t₁ s内，A 的平均反应速率v(A)=0.006 mol/(L·s) |
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【推荐3】以下对图像的描述错误的是
A．若图甲容器的体积为2L，发生反应 ，则0~2s内的平均反应速率 |
B．图乙：某温度下发生反应 ， 时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) |
| C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应 |
D．图丁：对于反应 ， ， |
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【推荐1】
时，
，
，
和
的消耗速率与浓度存在下列关系：
，
，其中
、
是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示，下列有关说法正确的是
时，，，和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示，下列有关说法正确的是| A．曲线Y表示消耗速率与浓度关系 |
| B．图中A点反应达到平衡 |
C．1mol平衡混合气中含 原子 |
D．若在 温度下， ，则 |
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解题方法
【推荐2】下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 目的 | 装置可以干燥 气体 | 证明温度对平衡的影响 | 实验室快速制备 | 制备氢氧化铁胶体 |
| 实验方案 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
单选题
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【推荐1】下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)
A． 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H=+akJ/mol |
B． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-bkJ/mol |
C． 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ∆H=+ckJ/mol |
D． 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ∆H=+dkJ/mol |
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【推荐2】钛铁矿提钛反应之一为4Fe2TiO3(s)+4TiO2(s)+CH4(g)
8FeTiO3(s)+CO2(g)+2H2O(g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
②d点时反应的平衡常数K=10-3.56
③X点时v正＞v逆
④气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态
8FeTiO3(s)+CO2(g)+2H2O(g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
②d点时反应的平衡常数K=10-3.56
③X点时v正＞v逆
④气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态
| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．③④ |
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解题方法
【推荐3】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
| A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6 |
| B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2＋的浓度减小 |
| C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 |
| D．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2-(aq)PbS(s)＋2I-(aq)的平衡常数为5×1018 |
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解题方法
【推荐1】正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
| 名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧热ΔH/kJ·mol-1 |
| 正戊烷 | -130 | 36 | -3506.1 |
| 异戊烷 | -159.4 | 27.8 | -3504.1 |
| A．25℃，101kPa时，正戊烷燃烧热的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(1)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g) △H=-3506.1kJ/mol |
| B．36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数减小 |
| C．150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变 |
| D．28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下，将气体
和气体
各
充入
恒容密闭容器中，发生反应
，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表。下列说法正确的是
和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表。下列说法正确的是 |  |  |  |  |
 |  |  |  | |
A．该温度下此反应的平衡常数 |
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 逆 正 |
C．其他条件不变，再充入 ，平衡时的体积分数增大 |
D． 的平均速率 |
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【推荐3】甲、乙、丙三个体积为VL的容器，在甲、乙、丙中分别加入不同量的A和B，发生反应A(g)+2B(g)⇌ C(s) +Q(Q>0)，T1℃时，该反应的K=0.25，下表是T1°C时，t1时刻的A和B的浓度，下列说法正确的是
| A | B | |
| 甲 | 4mol/L | 1mol/L |
| 乙 | 3mol/L | 6mol/L |
| 丙 | 1mol/L | 2mol/L |
| A．此时，甲中V正>V逆 |
| B．平衡时，乙和丙容器内气体的密度不相等 |
| C．平衡时，降低温度，可使乙中c(A)=3mol/L |
| D．连通甲和丙，达到平衡后，c(A)<2.5mol/L |
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