化学反应的速率练习题及答案-湖北高中化学-第4页-组卷网

更多： | 只看新题精选材料新、考法新、题型新的试题

综合最新最热

解析

| 共计 912 道试题

23-24高三上·湖北·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学反应速率的定量表示方法与物质百分含量变化有关图像的分析电解原理的理解及判断

解题方法

热化学与电化学热化学与化学平衡

1 . 空气中

含量的控制和

资源利用具有重要意义。
(1)已知25℃、101

下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

①几种化学键的键能如表所示，则

___________。

化学键
键能/	413	a	463	797.5

②反应Ⅰ的速率方程为

，其中x表示相应气体的物质的量分数，

为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后

，此时反应Ⅰ的速率

___________

(用含k的代数式表示)。
(2)向刚性密闭容器中通入一定量

和

，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度对

和

的物质的量分数影响如图所示。

图中表示

物质的量分数的为___________(填“m”或“n”)；为提高

的选择性，可采取的措施有___________(写出1条即可)。
(3)催化电解吸收

的

溶液可将

转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(

)随电解电压的变化如图所示。

其中，

，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为

时，电解过程中含碳还原产物的

为0，阴极主要还原产物为___________(填化学式)。
②当电解电压为

时，阴极由

生成

的电极反应式为___________。
③当电解电压为

时，电解生成的

和

的物质的量之比为___________。

2023-11-03更新 | 225次组卷 | 2卷引用：湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·湖北武汉·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡的移动产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述根据化学平衡图像进行相关计算

2 . 一定条件下，合成氨反应：

。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时

的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则

的变化曲线为d

C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率

D．图丙中温度

，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

2023-11-01更新 | 64次组卷 | 2卷引用：湖北省武汉市第四十九中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·湖北·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

中和热概念中和热的测定与误差分析中和热的计算化学反应的速率

解题方法

热化学与化学平衡

3 . Ⅰ．用如图1所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L氨水。已知：弱碱电离时吸热。

实验步骤；
①量取50mL0.50mol/L盐酸溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液。测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
实验数据如下：

实验序号	起始温度T₁/℃			终止温度T₂/℃
实验序号	盐酸溶液	NaOH溶液	平均值	终止温度T₂/℃
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.4
3	25.5	26.5		31.8

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少
___________(填仪器名称)。
(2)设实验所用酸、碱溶液的密度均为1g/mL，且酸、碱中和后的溶液的比热容。c=4.18J·g^-1·C^-1，计算该实验中生成1mol水时的反应热ΔH=
___________kJ/mol(保留一位小数)。
(3)某同学利用上述装置测得反应热ΔH偏大，可能的原因是___________(填序号)。

A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度	B．做该实验时室温较高
C．NaOH溶液一次性迅速倒入	D．杯盖未盖严

(4)若用50mL0.55mol/L氨水代替NaOH溶液进行上述实验，计算该实验中生成1mol水时的反应热ΔH与(2)相比
___________(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅱ．某学生设计如图2装置，测定2g锌粒和锌粉与40mL2mol/L的硫酸反应的速率。请回答：

(5)按照图2装置实验时，他限定了实验时间为3min，他还需要测定的另一个数据是
(6)___________
(7)对比实验结束后，得到的结论是
___________。
(8)该生又将图2装置中的气体收集装置改为图3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是
___________。

2023-10-30更新 | 81次组卷 | 1卷引用：湖北省宜荆荆随2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·湖北·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡常数的有关计算

4 . 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应

，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.50	0.10	0.090
②	800	0.50	0.10	0.080
③	800	1.00	0.20	a

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10^-2mol·L^-1·min^-1

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2

C．由实验数据可知该反应的ΔH<0

D．实验③中，达到平衡时，a>0.160

2023-10-26更新 | 102次组卷 | 1卷引用：湖北省宜荆荆随2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·湖北武汉·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平影响化学反应速率的因素化学反应速率计算

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

5 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L 某酸a溶液	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	b	1.0	2.0	6.4

下列说法正确的是

A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO

+5C₂O

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B．酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸

C．b=4.0

D．利用实验1可以计算得到v(H₂C₂O₄)=0.125mol/(L·min)

2023-10-26更新 | 203次组卷 | 1卷引用：湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·湖北武汉·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

6 . 一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2 mol N₂和 3 mol H₂，一段时间后，测得容器内压强是起始时的

，用H₂表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)。则这段时间为

A．2.5min

B．3.5min

C．4.5min

D．5.5min

2023-10-26更新 | 248次组卷 | 2卷引用：湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·湖北武汉·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡常数的计算

7 . 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g) ΔH=a kJ·mol^-1(a>0)。0～10 min内保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0～4 min的平均速率v(Cl₂)=0.05 mol·L^-1·min^-1

B．10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl₅

C．温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl₅、0.10 mol PCl₃和0.10 mol Cl₂，反应达到平衡前，v(正)>v(逆)

D．起始时向该容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

2023-10-26更新 | 104次组卷 | 2卷引用：湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·湖北武汉·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

化学反应的速率化学平衡的有关计算化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学平衡常数的计算

8 . 温度为T₁时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)(正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol·L^-1)			物质的平衡浓度(mol·L^-1)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35