将纯净的A置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是
2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是| A．2v(B)＝v(C) |
| B．增大A的物质的量，化学反应速率加快 |
| C．若B的质量分数不变，则反应达平衡 |
| D．平衡后移除C，A的转化率增大 |
更新时间：2020-05-18 21:46:04
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1下列有关说法错误的是
| A．4min内，用NO表示的反应速率为0.015mol·L-1·min-1 |
| B．4min末，NH3的浓度为0.28mol·L-1 |
| C．0~4min内，生成的水的质量为3.24g |
| D．0~4min内，O2的物质的量减少了0.15mol |
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单选题
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适中
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【推荐2】在含有少量的
的溶液中，
分解原理为：
(慢反应)，
(快反应)。已知分解
放出热量
。下列说法正确的是
的溶液中，分解原理为：(慢反应)，(快反应)。已知分解放出热量。下列说法正确的是| A．反应的速率与浓度有关 |
B．和 是该反应的催化剂 |
C．速率关系为： |
D．反应活化能等于 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 实验 |
| A | 鉴别某材料是丝绸还是化纤 | 取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态 |
| B | 探究浓度对反应速率的影响 | 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 |
| C | 测定某稀盐酸的物质的量浓度 | 移取 稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用 标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算 |
| D | 证明非金属性： | 向装有 固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 探究浓度对反应速率的影响 | 用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应 |
| B | 证明SO2具有氧化性 | 将SO2通入品红溶液中，品红褪色 |
| C | 检验溶液中FeSO4是否被氧化 | 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 |
| D | 测定NaOH溶液pH | 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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名校
【推荐3】下列实验方案的设计和实验目的都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 | 比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果 |
| B | 先向两支试管中各加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 | 探究草酸浓度对反应速率影响 |
| C | 分别向盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入 40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间 | 探究硫酸浓度对反应速率影响 |
| D | 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 通过实验现象探究该未知溶液中是否存在 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐1】一定条件下，将0.2 mol X(g)与0.2 mol Y(g)充入容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)
Z(g)。下列说法正确的是
Z(g)。下列说法正确的是| A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 |
| B．达到平衡时，生成Z的物质的量为0.1 mol |
| C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率不变 |
| D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 |
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解题方法
【推荐2】反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)为放热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明已达平衡状态的是（ ）
2HI(g)为放热反应，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明已达平衡状态的是（ ）| A．气体的总物质的量不再变化 |
| B．容器内的压强不再变化 |
| C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成H—I键的数目相等 |
| D．容器内气体的浓度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2 |
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C(g)＋D(g)已达平衡的是
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】
是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈
废渣为原料制备，实验过程如下
已知：
能被有机萃取剂
萃取，其萃取原理可表示为：
。下列说法正确的是
是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下 已知：
能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：。下列说法正确的是| A．“酸浸”过程中做氧化剂 |
| B．试剂Y一定是盐酸 |
C．加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取 (有机层)的方向移动 |
D．“沉淀”时反应的离子方程式为 |
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【推荐2】已知反应2SO2+O2⇌2SO3 △H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| C．增加SO2的物质的量，O2的转化率降低 |
| D．SO2的正反应速率是O2的逆反应速率的2倍 |
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