【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生	酸性∶HClO＞H2CO3
B	在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	浓硫酸与铁不反应
C	将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离	氯气能溶于水
D	向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红	该溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH4+、 Mg2+	B．Mg2+、Fe2+
C．Mg2+、Al3+	D．NH4+、Fe2+

【推荐3】下列叙述正确的是

A．检验某溶液中是否含有，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液中存在

D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液

【推荐1】少量铁块与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O；②加NaOH固体；③将铁块换成等质量的铁粉；④加CH₃COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10mL0.1mol·L^-1盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．⑤⑦⑧

D．③⑦⑧

【推荐3】一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应，下列说法错误的是

A．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小

B．向容器中充入气体，压强增大，反应速率加快

C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态

D．容器内的气体的密度和压强始终保持不变

【推荐1】下列有关有效碰撞理论和化学反应方向的认识，不正确的是

A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

C．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，ΔS＞0

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

【推荐3】在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高

C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，

【推荐2】下列实验装置不能达到实验目的的是   

A．用装置除去乙烯中的少量酸性气体

B．用装置完成实验室制取乙酸乙酯

C．用装置证明温度对化学平衡的影响

D．用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

【推荐3】如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（       ）
   

选项	甲	乙
A	氯化钠溶液	硝酸银溶液
B	氨水	醋酸
C	稀盐酸	碳酸钙悬浊液
D	硫酸铜溶液	氢氧化钡溶液

A．A

B．B

C．C

D．D