2 . 在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示℃时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
   

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图2可知反应，正反应吸热且a=2

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D．℃时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5

3 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

B．化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2

C．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快

D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量

4 . 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

5 . 已知，回答下列问题：
(1)在100℃时，将气体充入的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
	0.100		0.050		a	b
	0.000	0.060		0.120	0.120	0.120

①表中___________(填“>”“<”或“=”，下同)；a___________b。
②时的浓度___________，在内的平均反应速率为___________。
(2)一定温度下，体积为的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。

①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则___________中反应更快。
②。该反应达最大限度时Y的转化率为___________；若初始压强为，则平衡时___________(用含的表达式表示)。
③下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体的密度不再发生变化       B．混合气体总的物质的量不再发生变化
C．容器内气体的颜色不再改变       D．容器中X与Y的物质的量相等
E．             F．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

6 . 回答下列问题：
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是______。
①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO₂的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，NO₂的物质的量随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0~2s内该反应的平均速率为_______mol/(L•s)。在第5s时，NO₂的转化率为_______。在第2s时N₂O₄的体积分数为_______。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。
a.升高温度        b.恒容时充入He(g)          c.恒压时充入He(g)            d.恒容时充入NO₂
(3)已知：2N₂O=2N₂+O₂，不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁______T₂(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁min时，此时体系压强p=_______(用p₀表示)。

7 . 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

   

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．平衡时C的体积分数为40%

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.6mol•L-1•min-1

8 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

9 . 铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域。回答下列问题：
(1)铁通过对、吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为   。
①若用、、和分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是___________(填标号)。

②在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入和发生上述反应，实验a、b、c中随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)，与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为___________、___________(仅改变一个条件)。

(2)与反应可制备“纳米铁粉”，其反应为   。
①一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度不再改变       B．铁的物质的量不再改变
C．CO和的浓度之比为1：2       D．
②T℃时，向体积为2L的密闭容器中加入和进行上述反应，反应起始时压强为，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍，5min内用表示的平均反应速率为___________；T℃该反应的___________(气体分压=气体总压×气体体积分数)。
(3)“纳米铁粉”可用于处理地下水中的污染物，其中与发生反应的离子方程式为，研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如下图)，产生该差异的原因可能是___________(答一条即可)。