2 . CO、SO₂等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质：   。回答下列问题：
(1)已知CO的燃烧热1为任意常数283.0 kJ⋅mol^-1，    kJ⋅mol^-1。则上述反应的___________kJ⋅mol^-1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为___________，晶体中，铁与镍数目之比为___________。

(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO₂的物质的量分数随时间的变化如图3所示：

①0~2 min内的平均反应速率___________mol⋅L^-1⋅min^-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是___________(填字母)。
a．选用更高效的催化剂       b．升高温度
c．及时分离出CO₂             d．增加CO的浓度的平衡转化率
(4)在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。

①压强、、由大到小的关系是___________。
②B点对应条件下___________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③A点和C点压强平衡常数之比为___________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 甲烷和甲醇(CH₃OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)通过CO(g)和H₂(g)化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH₂(g)的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH₃OH(g)的能量。
   
(2)将2.0molCH₄(g)和3.0molH₂O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为0.2mol·L^-1.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=_____mol·L^-1·min^-1，V=_____L；
下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_____(填标号)。
A．断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内CO与H₂的体积之比保持不变
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。CO₂(g)、CH₃OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：
   
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υ_a_____υ_c (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率_____50%。
(4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过导线的电子的数目为_____。