1 . 雾霾主要成分为灰尘、、和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
①   
②   
③   
___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K
容积/L	2
起始充入量	和

①___________(填“<”、“>”或“无法确定”)，该反应的___________0(填“<”或“>”)。
②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V(O₂)___________。
③温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，的转化率为___________，平衡常数Kp___________。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________，催化剂中负载量为___________。

2 . 雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将NO_x还原为N_2。
①N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)　△H₁=akJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)　△H₂=bkJ/mol
③4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)　△H₃
△H₃=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K	T1	T2
容积/L	2
起始充入量	4molNO2和2molO3

①T₁_______T₂(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的△H_______0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=_______。
③T₁温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO₂的转化率为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，催化剂中Cu²⁺负载量为_______。

3 . 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，减小，增大
b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变
c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行
d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等

A．ac

B．abc

C．abd

D．abcd

4 . 能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。
(1)在298K、101kPa时，已知：


在298K时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。
(2)为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。
   
①用来表示5min内的化学反应速率___________。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。
③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。
   
①电极1的电势___________(填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程中，正极的电极反应式为___________。
③分子中，采用杂化的原子数目为___________。

5 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

6 . Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验，请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲有同学提出将改为更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___________。
Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。

(3)甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________。
(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________，能使a变为b。

A．

B．

C．溶液

D．浓

Ⅲ.已知恒容密闭容器中发生二氧化碳和氢气合成甲醇的反应。
(5)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填标号)。
A．使用催化剂       B．加压       C．增大和的初始投料比
(6)下列能说明反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．反应体系内气体的压强不再发生变化

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．与的浓度之比为1∶1

D．当有1mol被消耗的同时有1mol被消耗

7 . 在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是

A．x=2

B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快

C．0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1

D．此时B的转化率为40%

9 . 已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为

A．	B．
C．	D．

10 . 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线段不产生氢气的原因是因为表面形成致密的氧化膜，写出离子方程式为___________；
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________；
(3)曲线C以后的速率下降的主要原因___________。
(4)若反应进行了10s，收集标况下的氢气的体积为1.12L，用盐酸表示该反应的速率为___________。
(5)向溶液中加入少量的Cu，也能加快上述化学反应速率的原因___________。