【推荐1】Ⅰ.完成下列问题
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH₃)₃CCl＋OH^-→(CH₃)₃COH＋Cl^-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______

A．该反应为吸热反应

B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定

C．第一步反应一定比第二步反应快

D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率

(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______

A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-1

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol^-1，ΔS=-145.3J·mol^-1·K^-1，该反应___________(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为___________。实际上，如果不采取一定措施，汽车尾气并不会自动消除，原因是___________；
Ⅱ.CH₄和CO₂在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H₂、CO和少量H₂O的混合气体)。
主反应为：I.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，ΔH₁=＋247kJ·mol^-1
主要副反应有：Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂=＋41.2kJ·mol^-1
Ⅲ.CH₄(g)C(s)+2H₂(g)，ΔH₃=＋74.8kJ·mol^-1
Ⅳ.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)，ΔH₄=-131kJ·mol^-1
完成下列填空：
(4)写出CH₄和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式___________。
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH₄平衡转化率的措施是___________、___________(任写两条)。
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________。
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH₄、CO₂、CO和H₂的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。___________。
(8)CH₄和CO₂各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO₂体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________。

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO₂体积分数___________点对应的平衡常数最小，理由是：___________；___________点对应压强最大，理由是：___________。

【推荐1】“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用和合成燃料。已知：
①     
②     
③     
④     
(1)与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)某温度下，向一恒容密闭容器中按照投料，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①反应达到A点时，v_正___________(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆；0~3min内，___________，该温度下的平衡常数K=___________。
②关于该反应，下列说法错误的是___________(填标号)。
a．使用催化剂可以提高反应物的转化率
b．在原容器中再充入，可以提高的转化率
c．反应达到平衡时，每断裂3molC—H键的同时生成3molH—H键
d．反应达到平衡后，再按照原来的投料比加入反应物，再次达到平衡后，的产率增大
③将上述反应改为在恒压条件下进行，测得相同时间内、不同温度下甲醇的产率如图中虚线所示。温度为470K时，图中M点的浓度商Q___________(填“＞”、“＜”或“=”)平衡常数K。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。

【推荐2】综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。

(1)利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如图，该反应历程的决速步骤是___________(填序号)，由中间产物T2到产物的___________。

(2)二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：

①

②

向恒容密闭容器中通入和发生上述反应①和②，起始总压强为，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性(转化的中生成的百分比)随温度变化如图。表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)，a、c两点中的产率最高的是___________点，时反应①的压强平衡常数___________，曲线如此变化的原因是___________。

(3)二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图，冰晶体中微粒间的作用力有___________，晶胞和晶胞的体积比为___________。

(4)工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图，则通入氢气的电极反应式为___________。

【推荐3】以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一、一定条件下，有关反应如下：
反应I．CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=－49.0 kJ ·mol^－1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=－25.0 kJ ·mol^－1
反应Ⅲ．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.2kJ ·mol^－1
回答下列问题：
(1)反应2CO₂ (g) + 6H₂ (g)CH₃OCH₃ (g)+3H₂O(g)的△H=___________。
(2)在Cu－ZnO－ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的反应历程如图所示。
   
图中反应②的化学方程式为___________。在反应气中适当加入少量的水能够增大甲醇的产率，原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、二甲醚的物质的量分数的影响如图所示。
   
温度600K以下，甲醇的物质的量分数变化的可能原因是 ___________。一定温度下，增大压强，二甲醚的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1：3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。
   
①图中n代表的物质是___________。
②150~400°C范围内，随着温度升高，H₂O的平衡产量的变化趋势是___________。
③270 °C时，CH₃OH的分压为___________MPa(保留2位小数)；反应Ⅲ的平衡常数K=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数。保留3位小数)。

【推荐1】Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：其中一步反应为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH= −196.6kJ·mol^-1。
(1)利用下表实验数据回答问题：

温度	平衡时SO2的转化率(%)
	1×105Pa	5×105Pa	1×106Pa	5×106Pa	1×107Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

①应选择的温度是___________。
②应采用的压强是___________，理由是___________。
③实际生产中原料气含SO₂为7%(体积分数)、O₂为11%。O₂相对过量的理由是___________。
Ⅱ.在一定温度下，将4.0 mol SO₂与2.0 mol O₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，经过2 min达到平衡状态，SO₂的平衡转化率90.0%。
(2)①该温度下此反应的化学平衡常数为K=___________ 。
②在相同温度下，某容器内c(SO₂) = c(O₂) = c(SO₃) = 1.0 mol·L^-1，则此时反应速率 v(正)___________v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。

(3)若在c时刻压缩体积增大压强，请在图上将反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处(每一时刻只改变浓度、温度、压强、催化剂条件之一)________。