【推荐1】甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为   △H
已知：①   
②   
试计算制备反应的△H=_______。
(2)在某恒温恒压容器中进行反应，达到平衡时容器容积为1 L。A、B、C、D的物质的量依次为3 mol、1 mol、1 mol、1 mol；若往容器中再通入6 mol A，此时平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应的△H _______(填“大于”或“小于”)0。
(3)对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540 K的压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻MPa，MPa，MPa，此时_______。
(4)甲醇催化可制取丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能E_a=_______。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出与关系的示意图。_______

【推荐3】和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气CO和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：   ；   ；
   。
反应的________；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是________（填字母）。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
(2)CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度（T）的关系曲线图。下列说法正确的是________（填字母）。

A．CO还原的反应

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为   。温度为T℃，压强为100kPa时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为40%，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为50%，则充入He的物质的量为________mol。
(4)一定温度下，将充入2L的固定容积容器中发生反应   。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。

①的平衡转化率为________。
②反应的平衡常数________。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_____________。
（2）该反应的化学方程式为________。
（3）若该反应分别在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，经相同的一段时间后，测得四个容器中的反应速率分别为
甲：v（A）=0.75 mol·L⁻¹·min⁻¹
乙：v（B）=0.01 mol·L⁻¹·s⁻¹
丙：v（C）=0.40 mol·L⁻¹·min⁻¹
丁：v（D）=0.45 mol·L⁻¹·min⁻¹
则甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为_________。
（4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极（填“正”或“负”），电极反应式是：_________；Al极发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为：_________；溶液中SO₄^2-移向________（填“Cu”或“Al”）极。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？___________。

【推荐2】将一定量的SO₂和含0.6mol氧气的空气(忽略CO₂)，放入0.5 L 恒温恒容的密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，测得n(O₂)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(O2)/mol	0.6	0.4	0.3	a	a	a

反应达到5s 后，将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(已折算为标准状况，忽略吸收O₂)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(已折算为标准状况)。请回答下列问题：
（1）用SO₂表示从0～1s内该反应的平均反应速率为_______。
（2）反应前容器中SO₂的浓度为_______。
（3）混合气体通入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。
（4）4s～5s 时，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．SO₂的生成速率等于O₂的消耗速率
B．SO₂与O₂的浓度比不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．该反应已停止
（5）该反应达到平衡时SO₂的转化率是_______ (用百分数表示)。

【推荐3】我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

【推荐1】某温度时，在一个 5L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质 的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____。。
（2）反应开始至 2min 达到平衡，物质 X 的转化率_____
（3）反应进行到 2min 时达到平衡，容器内混合气体的 平均相对分子质量比起始时_____ ( 填“大”、“小或“不变”，下同 ) ，混合气体密度比起始时_____

【推荐2】研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
I．某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：

化学键
键能/()	414	803	463	498

(1)完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。
II．实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号		初始浓度/()	初始浓度/()	催化剂的比表面积/()
①	280			82
②
③	350	a		82

(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：________，________。
(3)对比实验①③，目的是验证___________(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内，___________，的平衡转化率为___________%。
(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．的体积分数保持不变

B．反应体系中气体的密度保持不变

C．反应消耗，同时生成

D．的质量保持不变

(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到时，电路中转移的电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】回答下列问题：
Ⅰ.已知：298K 时，2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH=+483.6kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44.0kJ/mol
(1)H₂的燃烧热ΔH=___________kJ/mol。
(2)以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂ 的过程如图。

过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g)     ΔH=+313.2kJ/mol   
过程Ⅱ：……
写出过程Ⅱ的热化学方程式___________
Ⅱ.一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中，X、Y 间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(3)该反应的化学方程式可表示为___________；在 0 到 1min 中内用X 表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时 Y 的转化率___________
(4)若 X、Y 均为气体，且 X 为无色气体，Y 为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。

A．容器中 X 与 Y 的物质的量相等	B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)=v(Y)	D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

(5)NO₂、O₂ 和熔融 NaNO₃ 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物 Y(N₂O₅)，则石墨 I 电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为______________。

【推荐1】甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料舍成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该计划利用太阳能电解水产生氢气，然后将二氧化碳与氢气转化为甲醇，以实现“碳中和”的目的。生产甲醇的过程主要发生以下反应：
①
②
③
(1)反应③的活化能E(正)_______E(逆)(填“>”“<”或“=”)，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)当只发生以上反应时，单位时间内反应物的投料与的转化率、的产率之间关系如下表。

	2：1	3：1	5：1	7：1
的转化率%	11.6	13.7	15.9	18.7
的产率%	3.0	4.1	5.3	6.9

甲醇的选择率。若单纯从选择率角度看，上表中氢气与二氧化碳的最佳投料比应为_______(填字母)。

A．2：1

B．3：1

C．5：1

D．7：1

(3)工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂为_______(填字母)。

A．	B．(200℃)
C．(240℃)	D．

(4)在恒温密闭容器中，往容器中注入一定量和发生以上反应，若反应达到平衡时CO和的浓度相等，则平衡时的浓度为_______。
(5)通过设计燃料电池(如图)，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，在酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应产生碳氧化物。

请写出燃料电池的负极反应式：_______。

【推荐2】研究含氮元素物质的反应对生产和生活具有重要的意义。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① 6C(s) + 5H₂(g) + 3N₂(g) + 9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)　 ΔH₁
② 2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g)　                                        ΔH₂
③ C(s) + O₂(g)=CO₂(g)　                                               ΔH₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g) + 6N₂(g)的ΔH = _________。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g) + N₂O(g) → N₂(g) + IO(g)(慢反应)
第三步IO(g) + N₂O(g) → N₂(g) + O₂(g) + I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程 v = k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是___________。
A．N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关       
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大                                   
D．IO为反应的催化剂
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g) + 2CO(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g)   ΔH = –746.8 kJ·mol^－1。实验测得：v_正 = k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆 = k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____________(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则= ____________。(保留小数点后两位)
(4)实验室用NaOH溶液处理NO_x。已知K_sp(AgNO₂)=2×10^－8，某吸收液中溶质只含NaNO₂，溶液中c(NO) = 1.0×10^－4 mol·L^－1，取该溶液5 mL，加入1滴0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液混合均匀(20滴约为1 mL)，估算__________(填“能”或“不能”)产生AgNO₂沉淀。当NO完全沉淀时，c(Ag^＋) =_________________。

【推荐3】为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点，如甲醇的的制备。回答下列问题：
I．制备合成气：反应在工业上有重要应用。
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_______。
(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_______。
②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_______(填标号)。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的ΔH＞0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为的过程为放热反应
Ⅱ．合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。

(3)图2中X代表_______(填“温度”或“压强”)。若图2中M 点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数K为_______。
(4)图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=−lgK)与X 的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

(5)通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应是CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t₁时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．        b．        c．        d．