把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线段不产-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：75 题号：19616576

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有

盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线

段不产生氢气的原因是因为表面形成致密的氧化膜，写出离子方程式为___________；
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________；
(3)曲线C以后的速率下降的主要原因___________。
(4)若反应进行了10s，收集标况下的氢气的体积为1.12L，用盐酸表示该反应的速率为___________。
(5)向溶液中加入少量的Cu，也能加快上述化学反应速率的原因___________。

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更新时间：2023-06-10 16:39:55 |

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【知识点】化学反应速率计算解读浓度对化学反应速率的影响解读温度对化学反应速率的影响解读原电池原理对化学反应速率的影响解读

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解题方法

化学反应速率的计算与比较考查图像分析与文字表述

【推荐1】Ⅰ．臭氧(

)在水中易分解，一定条件下，

的浓度减少一半所需的时间(

)如下表所示。
已知：

的起始浓度为0.0216

。

pH	3.0	4.0	5.0	6.0
/min
/℃
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

(1)pH增大能加速

分解，表明对

分解起催化作用的是___________。
(2)在30℃、pH=4.0条件下，

的分解速率为___________

。
(3)据表中的递变规律，推测

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________(填字母)。
a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0
Ⅱ．一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应

，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	6	8
	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15		0.0375

试回答下列问题：
(4)0~3min内，用Z表示的平均反应速率

___________。
(5)分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___________。由此结论推出

为___________。
(6)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，

时改变了某一反应条件，则改变的条件为___________。

2021-11-09更新 | 57次组卷

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【推荐2】（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为_____________mol·L^－1·s^－1。
②Y的转化率为_________________。
③该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：
①该原电池的正极反应式为：_________________________________。
②计算原稀硫酸的物质的量浓度为___________________。
③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？_______（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是______________。

2017-07-05更新 | 161次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=_______。
(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正_______v_逆(填“>”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
D.c(N₂)︰c(H₂)︰c(NH₃)=1︰3︰2
E.NH₃的质量分数不再改变
(5)能加快反应速率的措施是_______(填序号)
①升高温度
②容器容积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂

2022-05-09更新 | 222次组卷

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解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素化学反应速率的计算与比较

【推荐1】某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为___________mol·(L·min)^-1。
(2)在实验2中A的初始浓度C₂=___________mol·L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃___________v₁(填“>”“=”或“<”=，且C₃___________1.0mol·L^-1(填“>”“=”或“<”=)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

2024-03-02更新 | 20次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐2】影响化学反应速率的因素外因：
温度：____。
浓度：____。
压强：____。
催化剂：____。

2022-02-12更新 | 39次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】填空。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为

的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：

，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为

，碘蒸气的浓度为

。前5分钟平均反应速率

__________，

的初始浓度是__________。
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为

的

、

、KI、

溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为

反应分两步进行：
反应A：……
反应B：

①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，

的作用是___________。
②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验I、II．(溶液浓度均为

)

用量试剂	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实验I	5	4	8	3	0
实验II	5	2	x	y	z

i.溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是___________、___________、___________；
ii.对比实验I、II，可得出的实验结论是___________。

2023-11-11更新 | 58次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】工业废气中氮氧化物（NO、NO₂等，以通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。
利用甲烷可消除NO₂污染，CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和0.80molNO₂，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表：

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50	60
①	T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10
②	T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15	0.15

回答下列问题：
(1)组别①中，0～10min内NO₂的平均降解速率为v(NO₂)= ________________。
(2)由实验数据可知实验控制的温度T₂_____T₁（填“>”或“<”），请简述理由__________。
(3)组别②中，T₂温度下40min时n(CH₄)=________mol。该反应正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”），理由是_____________________________。
(4)温度T₁时CO₂物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T₂时CO₂物质的量随时间的变化曲线________。

(5)汽车尾气中含有CO和NO_x等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NO_x反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_________。

2019-06-28更新 | 314次组卷

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解题方法

化学反应速率的计算与比较 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐2】一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图1所示：

(1)①若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol·L^-1，则平衡时CO₂的浓度为___________mol·L^-1。
②下列措施中能使平衡常数增大的是___________(填序号)。
A．升高温度
B．增大压强
C．再充入一定量的CO₂
D．再加入一定量铁粉
(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是___________。
A．升温
B．增大CO₂浓度
C．使用催化剂
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的v(逆)变化曲线___________。

2020-12-31更新 | 101次组卷

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解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐3】某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。
依据可选试剂：

溶液、

溶液、蒸馏水、

溶液、

溶液
请按要求回答下列问题。
(1)小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)

实验	化学方程式	预期观察的现象
原理i	_______	产生气泡快慢
原理ii		_______

(2)学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除

溶液外，还应选_______。
(3)学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响

试剂X及其用量：_______。
(4)学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
Ⅰ	0.1	1	0.5	1	V	30
Ⅱ	0.1	2	0.5	1	7	a
Ⅲ	0.1	2	0.5	1	7	40

①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究_______对该反应速率的影响。
②a=_______℃
③V=_______mL，加入V mL水的目的是_______。
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是_______(填实验编号)。

2022-11-04更新 | 352次组卷

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解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐1】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________；在 0~5min   内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min   时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
A．蒸馏水       B．Na₂SO₄溶液       C．NaOH 溶液       D．H₂SO₄溶液       E．Na₂CO₃
你认为可行的是(填编号)_______________。
(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

2020-05-30更新 | 86次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

原电池原理与化学电源化学平衡状态的判断

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题：
(1)已知反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。

A．升高温度	B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．将纯铁改为生铁	D．往稀硫酸中加入少量Na₂SO₄(s)

(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH₃OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO₂和4molH₂，发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。
A．容器内压强保持不变
B．容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1:3
C．容器中CO₂的物质的量分数保持不变
D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
②现测得H₂的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。