1 . 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。
(2)在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。
(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=_________。达到平衡时，H₂的转化率为________。
(4)下列措施可以加快反应速率的是________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

2 . 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A．当时，说明该反应已经达到平衡状态

B．与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更高

C．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，

D．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化

3 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K 时，N₂、H₂与 NH₃ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题：

(1)若反应中生成 2 mol 氨气，则反应___________ (填“吸热”或 “放热”) ___________kJ
(2)图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理：___________ ；
(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件是 500℃、20～50MPa、铁触媒作催化剂，反应转化率不超过 50%。工业上为了进一步提高氨气的产率，你认为下列措施经济可行的是：___________ ；

A．升高反应温度，让更多的分子变成活化分子

B．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行

C．将液氨及时从反应体系中分离出来

D．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，发生反应；在一定温度下，在体积为 1L 的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下

t/min	CH4(mol/L)	H2O(mol/L)	CO(mol/L)	H2(mol/L)
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中 x= ___________mol/L；前 2min 内 CH₄ 的平均反应速率为 ___________
②下列不能作为反应达到平衡的判据是___________。
A．气体的压强不变 B．v _正(CH₄)=v _逆(CO) C．K 不变
D．容器内气体的密度不变 E．断开 1molH-O 键同时断开 3molH-H 键

4 . 在中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol•L-1•min-1	B．v(B)=1.2mol•L-1•min-1
C．v(C)=0.9mol•L-1•min-1	D．v(D)=1mol•L-1•min-1

5 . 请根据要求回答相关问题：

I．某小组用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为___________。
(3)若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中最佳试剂为___________。

A．饱和NaHCO3溶液	B．饱和NaCl溶液
C．水	D．饱和Na2CO3溶液

Ⅱ．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
②	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
③	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(4)①T₁=___________；V₂=___________。
②若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是___________。
③忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0～8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v=___________。(保留3个有效数字)
④H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用___________。

6 . 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别	温度	时间	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18		0.15

A．组别1中，内，的降解速率为

B．由实验数据可知实验控制的温度

C．时，表格中对应反应已经达到平衡状态

D．内，的降解速率①>②

7 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

8 . 在某恒容的密闭容器中发生反应：，在200℃和T℃时，X的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

A．在200℃下，0～4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 mol•L﹣1•min﹣1

B．根据上表内数据可得出结论，其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大

C．在T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

D．从表中可知：T<200℃

9 . T℃时，在2L恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)→Z(g)(未配平)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
   

A．反应方程式为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．0～3min，反应速率v(Z)=0.067mol∙L-1∙min-1

C．其他条件不变，升高温度，化学平衡正向移动

D．如图3所示的反应进程，改变的条件可能是增大压强