1 . 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法不正确的是

A．x=3

B．曲线甲表示的是物质B在反应进程中的浓度变化

C．10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1

D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，不能说明该反应达到平衡

2 . 反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是

A．用固体A表示的反应速率是

B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1

C．在2min末，用B表示的反应速率是

D．用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同

3 . 某小组利用不同膜反应器(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究HI的分解率，工作原理如图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生反应且在反应区内进行。投料均为1mol的，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。

	图a装置	图b装置	图c装置
80s时反应区的物质的量/mol	0.10	0.30	x

下列说法正确的是

A．图a装置的化学平衡常数

B．图a装置中，80s时分解率为10%

C．图c装置中，x一定大于0.3

D．图b装置中，前80s内的平均渗透速率约为mol·s

4 . 乙醇水蒸气重整制氢是生物质制氢的重要方法，有关反应如下：
ⅰ.       （主反应）
ⅱ.       
ⅲ.       
ⅳ.       
(1)反应ⅳ的_________。
(2)A.Akande等研究了以Ni/为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。下列说法正确的是_________（填标号）。
A.Ni/能改变重整反应的历程，增大活化分子百分数
B.使用适宜的催化剂提高的选择性，从而提高的平衡产率
C.Ni/能降低重整反应的活化能，大幅增大反应的速率常数
(3)在2L刚性容器中，充入1mol （g）和若干（g），平衡时产生物质的量与温度、水－乙醇比（水与乙醇物质的量比）的关系如图1所示（曲线上标注的数字为物质的量/mol）。900K时，与的关系如图2所示。

①温度一定，乙醇的转化率随水－乙醇比的增大而增大，原因是_________________。水－乙醇比＝7：1时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是_______________。
②降低温度，图2中Q点不可能变为点_________（填“A”或“B”）。
③900K，在2L刚性容器中，充入1mo (g)和7mol (g)，以Ni/为催化剂，40min达到平衡，测得，且在含碳产物中的体积分数为b%，则反应ⅱ平衡常数＝__________，0～40min用(g)表示的反应速率为_________（用含a、b的式子表示，下同），_________。

5 . 室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v₁=k₁c²(P)、v₂=k₂c²(P)(k₁、k₂为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变

B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1

C．反应①的活化能比反应②的活化能大

D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y

6 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①   
②   
③   
(1)反应③中活化能__________（填“＞”或“＜”）。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是____________。
②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa，__________MPa/min，反应②的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p_总，最终结果用分数表示）。
Ⅱ.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：

(3)若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。

7 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480

①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是___________。
②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为___________ mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
(2)某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。
②5min时，Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度，则逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

8 . 电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)步骤(Ⅰ)中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺___________(填“氧化”或“还原”)成Fe³⁺；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___________(填“红色”或“蓝色”)。
(2)实验室常用H₂O₂溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^-1的H₂O₂溶液发生催化分解，5 min时测得生成O₂的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H₂O₂表示该反应的速率为___________mol·(L·min)^-1； 
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将___________(填“加快”或“减慢”)。

9 . 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)

B．t2min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

C．t4min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大

D．t1~t2min内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1

10 . CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现在实验室中用CO和H₂反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO) (mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①0～2min内，以H₂表示的该反应速率v(H₂)=___________；
②下列措施不能提高反应速率的有___________(请用相应字母填空)；
a．升高温度　　                                                         b．恒T、恒V下充入H₂　
c．及时分离出CH₃OH                                        d．恒T、恒P下充入N₂　　
e．加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和H₂的浓度保持不变                                   b． 2v_正(H₂)=v_逆(CO)
c．容器内气体密度保持不变                                   d．容器内质量保持不变
e．每生成1mol CH₃OH的同时有2mol H-H键形成
(3)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H₂SO₄溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应式为_______________________。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______________(用阿伏加德罗常数表示)。