1 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N₂和H₂为原料，合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a．选择适当的催化剂                 b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃                d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N₂)=1.0mol，n(H₂)=3.0mol，n(NH₃)=1.0mol，则反应速率v (N₂)=___________mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率)，平衡常数K_p =___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是___________ (填序号)。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀~t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时的值最大
(4)氨和联氨(N₂H₄)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：___________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移___________mol电子。

2 . 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应为：HOCH₂CH₂CH₂COOH+H₂O     ，在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________mol∙L^-1∙min^-1。
(2)在时，-羟基丁酸的转化率为___________(结果保留一位小数)。
(3)该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
(4)保持其它条件不变，增大溶液中-羟基丁酸的初始浓度，其平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)关于该反应的下列说法正确的是___________(填序号)。

A．达到平衡后，升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

B．当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明达到了平衡

C．当-羟基丁酸和-丁内酯的浓度相等时，说明达到了平衡

D．时的逆反应速率小于时的正反应速率

(6)时，该反应的平衡常数___________。相同温度下，某溶液中发生上述反应，当-丁内酯的浓度为-羟基丁酸的浓度为时，反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”)。

3 . 汽车尾气中的是空气污染源之一，利用CO催化还原生成和的反应是减少汽车尾气污染的有效方法。
回答下列问题：
(1)用CO还原的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为__________。

(2)不同温度和催化剂下，分别向容积为1L的密闭容器中充入和1molCO进行实验，经过t秒测得实验数据如下，实验Ⅰ中，使用催化剂1时，__________；在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更大的原因是__________。

实验	温度/℃	催化剂	转化率/%
实验Ⅰ	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验Ⅱ	500	催化剂3	12.3
	500	催化剂4	13.5

(3)在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入、4molCO和相同催化剂，发生反应。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图乙中的__________曲线（填“a”或“b”）。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可调节的条件是__________（填序号）。
A．向体系内充入He气       B．升高温度       C．减小容器体积
③500℃时，该反应的化学平衡常数__________（用分数表示）。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M点处的__________（保留到小数点后一位）。

4 . 在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

	①	②	③	④	⑤
	0.008	0.008	0.004	0.008	0.008
	0.001	0.001	0.001	0.002	0.001
	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
					v1

下列结论正确的是

A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大

B．速率常数的数值为0.03

C．a、b、c的值分别为1、5、6

D．实验⑤中，

5 . 将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是

A．反应速率

B．该反应方程式中，x=1

C．时，A的转化率为60％

D．时，A的物质的量为

6 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究NO的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为___________。

(2)通过NO传感器可检测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知可在固体电解质中自由移动。

①电极为___________(填“正极”或“负极”)。
②Pt电极的电极反应式为___________。
(3)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入、，一定条件下发生反应：，测得的物质的量随时间变化的关系如表。

时间/min	0	10	20	30	40	50
	0	0.6	1.0	1.3	1.5	1.5

①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。
A．使用催化剂　　　B．升高温度　　　C．及时分离水　　　D．充入He增大体系压强
②0～20min内，用NO表示该反应的平均速率为___________mol∙L^-1∙min^-1。
③平衡时，的体积分数为___________。
④若反应体系中的初始压强为，则该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成，反应的离子方程式为______。

7 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

9 . 对于反应，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

10 . T₀温度下，向2L真空密闭容器中加入N₂O₃固体，发生反应：N₂O₃(s)NO₂(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

   

A．X可能为N2

B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1

C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率

D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深