T0温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应：N2O3(s)
NO2(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是
NO2(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是
| A．X可能为N2 |
| B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1 |
| C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率 |
| D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深 |
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（已下线）考点25 化学反应速率与平衡图象（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）河北省唐县第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题安徽省安庆市岳西中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（已下线）选择题6-10湖南省益阳市桃江县第四中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷
更新时间：2023-08-19 22:51:05
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单选题
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名校
【推荐1】CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4制备CS2，在2L恒容密闭容器中发生反应
、
，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
、，一定条件下，平衡时S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．△H1<△H2 |
| B．增大S8（s）的用量，可提高甲烷的平衡转化率 |
C．若容器内只发生反应 ，平衡后恒温压缩体积，S2（g）的平衡浓度不变 |
D．若起始加入2 molCH4，2min时甲烷转化率为30%，则0~2min内 |
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单选题
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适中
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【推荐2】一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
| A．前10min反应的平均速率v(C)=0.10mol/L·min |
| B．10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50% |
| C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L |
| D．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )| A．v(C)=0.8mol·(L·min)-1 | B．v(B)=0.9mol·(L·min)-1 |
| C．v(A)=0.3mol·(L·min)-1 | D．v(D)=0.6mol·(L·min)-1 |
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【推荐2】将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5
后测得D的浓度为0.5mol∙L-1，c(A):c(B)= 3:5，C的反应速率为0.1mol∙L-1∙min-1，下列说法中不正确的是
后测得D的浓度为0.5mol∙L-1，c(A):c(B)= 3:5，C的反应速率为0.1mol∙L-1∙min-1，下列说法中不正确的是| A．5末，A的浓度为0.75mol/L |
| B．0-5时，B的平均反应速率为0.05mol∙L-1∙min-1 |
| C．B的起始物质的量为1.5mol |
| D．=2 |
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密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：
，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是
单选题
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名校
【推荐1】今有反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是
2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是| A．增大了X或Y的浓度 |
| B．使用了催化剂 |
| C．增加了反应体系的压强 |
| D．升高了反应的温度 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】科技引领时代发展，下列对科技成果或科学发现的解读正确的是
| 科技成果或科学发现 | 解读 | |
| A | 利用金属有机框架材料吸附空气中 | 为分子晶体，C采取 杂化 |
| B | 利用 催化剂从含油污泥中回收水并收集 和 | 多功能催化剂能够提高制备时的平衡产率 |
| C |  中极性键和分子间氢键均强于 | 稳定性比强，沸点高于 |
| D | 首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒 | 苯乙烯分子中所有原子不可能共平面，聚乙烯可用作食品包装袋 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示 溶液滴定 盐酸的滴定曲线 |
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和 溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性： |
C．图3表示的是 与 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在 |
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将 时A、B刚好饱和的溶液分别升温至 时，溶质的质量分数 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】已知反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是
2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是| A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C |
| B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 |
| C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D．A、C两点的反应速率：A>C |
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(g)
(g)，在
和
下环戊二烯气体的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法
内用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为
时，反应正向进行
