1 . 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表：

编号	温度/℃				出现浑浊时间/s
①	20	10	10	0
②	20	10		5
③	50	10	10	0

下列说法正确的是

A．研究温度的影响时，应将溶液置于不同温度的水浴中再混合

B．实验②中水的体积：

C．实验③10s后浑浊不再增多，则前10s内

D．该实验最好应通过测的体积变化来判断反应速率的快慢

2 . 利用化学知识可以合成物质、消除大气污染。
Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物、合成二甲醚。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①
②
③
总反应：的 _______ ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是 _______ 填字母代号。
a．高温高压        b．加入催化剂     c．分离出二甲醚        d．增加的浓度
(2)已知反应某温度下的平衡常数为，此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度

①比较此时正、逆反应速率的大小： _____ 填“”、“”或“。
②若加入后，经反应达到平衡，此时 _______；该时间内反应速率 ______。
Ⅱ．在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成，消除烟气中的污染。
(3)①与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为_____。
②将一定比例、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应装置图。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是 ______ ；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是 _______ 。

3 . 向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。
(1)用A表示2分钟内平均反应速率为_______。
(2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大B的转化率，可采取的措施是_______(用序号填空)
① 加入A       ② 升高温度       ③ 加压        ④ 再加入1.6molA+0.8molB          ⑤ 将C分离出容器
(4)若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_______；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处_______。

4 . 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1	B．v(B)=6mol·(L·min)-1
C．v(C)=8mol·(L·min)-1	D．v(D)=4mol·(L·min)-1

5 . 请回答下列问题：
(1)，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。
①该反应的平衡常数表达式为：K=___________。
②某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5s后的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率___________。
③下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________。
A．                                 B．
C．                                 D．
④T℃时，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v正()___________v逆()(填“>”、“=”或“<”)。
(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示：

①该电池负极的电极反应式为___________。
②当有6mol发生转移时，消耗的质量为___________。
③若该电池用于金属表面镀银，___________(填“a”或“b”)电极连接镀件(待镀金属)。

6 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

7 . 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N_2.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(2)达到平衡时NO的转化率为___________。
(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为___________(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变	D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

9 . 在一定条件下进行反应：COCl₂(g) Cl₂(g) + CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：       

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．生成Cl2的平均反应速率：0～2 s比2～4 s快

B．0～2 s COCl2的平均分解速率为 0.075 mol•L－1·s－1

C．该条件下，COCl2的最大转化率为60.0%

D．平衡时，CO的体积分数约为28.6%

10 . 将4 mol A和2 mol B气体在2 L的某容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L^－1·s^－1   
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1
④该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L^－1，其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④