2 . 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．生成物的总键能大于反应物的总键能

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

3 . 一定温度下，在容积恒为的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法不正确的是

t/s	0	20	40	60	80
	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
	0	0.076	0.104	0.120	0.120

A．，的平均反应速率为

B．升高温度，反应化学平衡常数值增大

C．时，再充入、各，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深

4 . 在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为	B．时段，N平均反应速率
C．时，正反应速率大于逆反应速率	D．时刻以后，该反应已停止

5 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

6 . 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是

A．Q的转化率为25%

B．5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

C．Q的平衡浓度为1mol/L

D．x是2

7 . 在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是

A．10s内，v(D)=0.12mol/(L·s)	B．10s末时，物质A的转化率为40%
C．10s末时，B的物质的量为0.4mol	D．10s末时，C的物质的量分数为15%

8 . 的接触氧化是工业生产硫酸的关键步骤，其化学方程式为。某研究性学习小组研究了相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
①	1	0.050	0.030	0		放出热量：
②	1	0.100	0.060	0		放出热量：

回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时，放出热量_______(填“＞”“＜”或“=”)：容器②中从反应开始到平衡时的平均反应速率______(用含和的代数式表示)。
(3)在450℃、100kPa条件下，的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，450℃时，该反应的___。

(4)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液
①写出过程i的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_________。
方法2：用氨水除去
③已知：室温下，。若氨水浓度为，则溶液中的_________；将过量通入该氨水中，生成的产物为_______。

9 . 在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂，发生反应2SO₂＋O₂⇌2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n(SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是

A．等于1.6 mol

B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

10 . 研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为___。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少。当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成___(填化学式)。研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是___。
(2)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)；反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T₁℃时，CO₂的转化率为___。T₁℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=___。
(3)二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。请回答下列有关问题：
①下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是___(填标号)。
a.        b.        c.        d.
②在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断△H___0(填“>”或“<”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_____。容器b中0~10min氢气的平均反应速率v(H₂)= ___mol•L^-1•min^-1。

(4)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)       △H<0。恒压条件下达到平衡状态时，体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，则图中c的化学式为___。用m代表起始时的投料比，即m=。当m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa，T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。已知：p(a)、p(b)、p(c)和p(d)为各组分的平衡分压，如p(d)=x(d)p(总)，p(总)为平衡总压，x(d)为平衡系统中d的物质的量分数。