1 . 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度保持不变                           b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中                           d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。通入一端电极反应方程式为：___________。

2 . 在2L密闭容器内发生反应2A(g)+B(g)C(g)，A气体在2s内由8mol/L变为7.2mol/L，则用A气体表示的平均反应速率为

A．0.4mol/(L·s)

B．0.3mol/(L·s)

C．0.2mol/(L·s)

D．0.1mol/(L·s)

3 . I．恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下图。

(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)从开始至5 min，Y的平均反应速率为________。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的______倍。
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
①容器内温度不变                                 ②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变                           ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变                    ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2   
⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零            ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X
Ⅱ．恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min达到平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2 mol，C的浓度为0.8 mol·L^－1。
(5)x=___________。
(6)A的转化率与B的转化率之比为_______。

4 . 某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； Ⅱ.实验___________探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ.实验___________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___________(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为___________，可能原因是___________；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是___________。
(3)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

①如图可通过观察___________现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。

5 . 在698 K，向某V L的密闭容器中充入3 mol X(g)和3 mol Y(g)，发生反应：，测得各物质物质的量浓度与时间变化的关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)_______。
(2)该反应达到最大限度的时间是_______，该时间内平均反应速率_______。
(3)反应生成了_______mol A，_______。
(4)平衡时Y的浓度是_______。
(5)平衡时容器内气体的总物质的量为_______mol。
(6)下列可以说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
①体系压力不再改变             ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变       ④
⑤       ⑥容器内气体的体积分数不再改变

6 . 一定温度下，在3 L的恒容密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示：

t/min	/mol	/mol	/mol
0	1.0	1.2	0
5			0.6
10	0.7
15		0.6

下列说法正确的是

A．5~10 min用Y表示的平均反应速率为0.04 mol⋅L⋅min

B．10~15 min反应没有达到平衡

C．达到平衡状态时， mol⋅L

D．X的平衡转化率为30%

7 . 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1	D．v(D)=0.03 mol·L-1·s-1

8 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

9 . 已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

   

(1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____。
(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L^-1•s^-1，则该反应的化学方程式为_____。
(3)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_____(填字母)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器容积

D．减小容器容积

(4)反应达到平衡时，B的转化率是_____。
(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是_____。
①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB
②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC
③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c
④混合气体的密度不再改变
⑤气体B的体积分数不变
⑥混合气体的质量不再改变

10 . 完成下列空白处
(1)科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1 mol CO₂
B．在原容器中再充入1 mol H₂
C．在原容器中充入1 mol He                  
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(2)在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v (H₂)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)