2 . 氮的单质及其化合物的综合利用是目前社会普遍关注的热点之一。
已知：Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H₁=-92.4kJ/mol；
Ⅱ.N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H₂=+180.0kJ/mol；
Ⅲ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     △H₃=-113.0kJ/mol。
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ中的NO(g)和O₂(g)经步骤1和步骤2转化为NO₂(g)，该过程的能量变化如图所示：

步骤1：2NO(g)N₂O₄(g)   △H₄=-akJ/mol，平衡常数K₁；
步骤2：______________   △H₅，平衡常数K₂；
①步骤2对应反应的热化学方程式为：______________。
②反应Ⅲ的平衡常数K=____(用含K₁、K₂的代数式表示)。
下列措施既能提高反应Ⅲ的平衡转化率，又能加快生成NO₂的反应速率的是______(填字母)。
a.升高温度               b.缩小容器体积               c.加入催化剂
(2)在不同压强下，向密闭容器中充入物质的量分数(物质i的物质的量分数：xi=×100%)分别为67.5%、22.5%、10.0%的H₂、N₂和Ar的混合气体发生反应I，测得NH₃的平衡物质的量分数x(NH₃)与温度T、压强p的关系如图所示。

①a、b两点对应的反应速率：v_正(a)_______v_逆(b)填“>”“<”或“=”)。
②曲线L₂对应p₂压强下，x(NH₃)=25%时，N₂的转化率α=_____%(保留三位有效数字)。
③若维持起始曲线L₂对应的外界条件不变时，以x(H₂)=75%、x(N₂)=25%进行重复实验，则曲线L₂是否可移至曲线L₄：______(填“是”或“否”)，理由为__________。
(3)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入5molN₂、5molH₂、1molO₂，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。实验测得反应前容器内气体压强为p₀MPa。10min末达到平衡时N₂的转化率为30%，NH₃和NO₂物质的量分别为2mol、0.8mol。
①0~10min内平均反应速率v(O₂)=________mol/(L·min)。
②反应Ⅱ的K_p=_______(K_p是用分压表示的平衡常数，保留三位有效数字)。
③提高反应Ⅰ选择性的有效措施为____________。

5 . 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是

A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小

B．6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率

C．其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止

D．4~8 min内平均反应速率：mol⋅L⋅min

8 . 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	电解熔融氯化钠		该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2
B	金属防腐		该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C	测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢		该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D	验证分子极性		该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：
①
②
(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表：

化学键	C-Cl	C-H	C-O	H-Cl	H-O
键能	331	414	343	429	460

则___________。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
(2)对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是___________(填“a”或“b”)，温度为时，反应②的平衡常数K=___________。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：

时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________，反应①的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］。
(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：

已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________(用含的代数式表示)。阴极的电极反应为___________。