【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。
（4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD₂气体和1molD₂的气体单质，一定条件下反应后生成HD₃气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L^-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD₂的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

【推荐2】Ⅰ.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________。
(2)下图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。
   
该反应的热化学方程式为：_____________________。
(3)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________。
Ⅱ.
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1) △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为__________________________。

【推荐1】汽车尾气中CO、NO₂在定条件下可发生反应：4CO(g)+2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g)。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示：

(1)0 ~ 10 min内，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(2)A点时v_正( NO₂)_______(填“>”、“<”或“=”)v_逆(NO₂)。
(3)下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内，每消耗4molCO2的同时生成1molN2

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．容器内混合气体的密度保持不变

D．c(CO) ：c(NO2) ：c( CO2)：c(N2)=4：2：4：1

(4)在图2中画出0~ 15 min内，CO₂的物质的量浓度随时间变化的曲线图。__________

(5)下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是_______(填字母)。

A．燃气灶	B．锌锰电池
C．风力发电	D．太阳能热水器

【推荐2】回答下列问题：
(1)根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)在5L密闭容器内，800℃时发生反应，随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

①0～2s内，用表示该反应的反应速率为_______。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。
a.降低温度       b.使用合适的催化剂       c.减小压强(扩大容器容积)
(3)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。

①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的_______L。

【推荐1】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟时达平衡O₂的物质的量为0.5mol，则5分钟内N₂的反应速率为_______，N₂的转化率是_______。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是_______。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)高炉炼铁发生的反应有：Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH < 0，该反应平衡常数的表达式K= _______。

【推荐2】和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上可以利用和合成： 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______。(填字母)

A．	B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．	D．容器内压强不再改变

(2)达到平衡时，反应a，b对比：的体积分数_______。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：
反应2：
在密闭容器中通入3mol的和1mol的，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析，其中温度对CO和的影响如图1所示

(3)1MPa时，表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
Ⅲ.在时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。

(4)当时，达到平衡后，的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(5)_______时，的体积分数最大。

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

【推荐1】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO₂、NO_x、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x，已知有下列热化学方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)   △H＝+67.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)＝H₂O(l)   △H＝－41.0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)＋2NO₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g)  △H＝_____；
（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。
②阳极的电极反应式为______________________________________。
（3）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂〔其中n(SO₂):n(O₂)=1:1〕，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO₂的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v₀(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_A(逆)_____ v₀(正) (填“>” “<”或“ = ”)。

【推荐2】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。
A．起始充入的CO为1mol                  
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）／n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）＝__________；该温度下CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH₂、1.5molCH₃OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。
（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得： CH₃OH（g）＋3／2 O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H₂O（l）＝H₂O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________。

【推荐3】(1)用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_____K_c(B)(填“﹥”、“<”或“﹦”)。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。
(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。

①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________。
A．升温            B．增大CO₂浓度          C．使用催化剂
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的v(逆)变化曲线。_________
(3)如下图所示，当关闭K时，向A中充入2 mol X、7 mol Y，向B中充入4 mol X、14 mol Y，起始时V_(A)=V_(B)=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0达到平衡(Ⅰ)时V_(B)=0.9a L，试回答：

①B中X的转化率α(X)_B为_________________________；
②打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为__________________L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。