1 . 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol/(L·min)	B．v(B)=0.4 mol/(L·min)
C．v(C)=0.01 mol/(L·s)	D．v(C)=1.1mol/(L·min)

2 . 室温下，某溶液初始时仅 A，同时发生两个反应：①AB+C；②AB+D，反应①的速率可表示为v₁=k₁c(A)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c(A)， (k₁、k₂为速率常数)，图1为T₂时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的lnk—曲线，下列说法正确的是

A．L4表示B浓度随时间变化曲线

B．t1≈2s时曲线L1表示的物质的化学反应速率为2 mol/(L·s)

C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大

D．若图Ⅰ的温度降低，t0时刻体系中值变小

4 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将10molN₂(g)和足量H₂(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”小于或“等于”)920kJ。
(2)工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是___________。
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3molN₂(g)和6molH₂(g)，在10min末，测得NH₃(g)的物质的量是2mol。
(3)用N₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(4)在10min末，H₂(g)的转化率为___________。
(5)保持容器体积不变，充入惰性气体Ar，化学反应速率___________(填“增大“减小”或“不变”)。
(6)一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnolH₂(g)，同时生成2amolNH₃(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

8 . 已知反应4CO(g)+2NO₂(g) N₂(g)+4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应最快的是

A．v(CO)=1.5mol/(L·min)	B．v(NO2)=0.01mol/(L·s)
C．v(CO2)=1.1mol/(L·min)	D．v(N2)=0.4mol/(L·min)

9 . 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2)t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；（用符号表示）
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹，则此容器的容积为V=___________L。

10 . 回答下列问题：
(1)一定温度下，向1 L恒容密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，H₂的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=___________。
②该温度下，H₂(g)＋I₂(g) ⇌2HI(g)的平衡常数K=___________。
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________(填字母序号)，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃       b．CuSO₄        c．Na₂SO₄        d．NaHSO₃
(3)以H₂为燃料，KOH溶液为电解质溶液可制得氢氧燃料电池。该电池负极反应式为___________。已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572 kJ·mol^-1.若该氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，则该电池的能量转化率为___________。