化学反应的速率练习题及答案-张家口高中化学-组卷网

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| 共计 111 道试题

23-24高二上·河北张家口·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算

名校

1 . 氢能有燃烧热值高、可持续性、储量丰富、零污染等优点，是真正的绿色、清洁、可持续发展能源。下面是我国科学家研究的几种制氢方法。回答下列问题：
(1)水煤气法：发生反应的化学方程式为：

。
①用物质的量浓度表示该反应的化学平衡常数表达式K_c=___________。升高温度K_c将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②在温度恒定的密闭容器中，加入一定量C(s)和2 mol H₂O(g)达到平衡时压强为p，将容器体积缩小一半，此时v (正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)，再次达到化学平衡状态时压强为p₁，则p₁的范围为___________。
(2)化学硫碘循环分解水制氢气的总反应方程式为：

。
反应原理简化为：
反应历程1：

反应历程2：

反应历程3：___________。
反应过程中能量变化如图所示：

①写出反应历程3的化学方程式___________。
②该反应的催化剂是___________(填化学式)，化学硫碘循环分解水制得氢气过程中，决定反应速率快慢的步骤是反应历程___________(填“1”“2”或“3”)，该反应历程的△H_______0(填“<”“>”或“=”)
(3)甲烷水蒸气催化重整制得氢气，反应原理为：
I．

Ⅱ．

①为了提高CH₄的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是_______ (填字母)。
A．使用高效催化剂 B．升高温度
C．增大压强 D．增大CH₄和H₂O(g)物质的量之比
②某温度下，在刚性密闭容器中加入1 mol CH₄(g)和1molH₂O(g)，在催化剂作用下发生上述反应，达到平衡后测得n(H₂O)=0.7mol，n(CO₂)=0.1mol，则此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数K_Ⅱ=_______。

2023-11-08更新 | 88次组卷 | 4卷引用：河北省张家口市张垣联盟2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题

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2009高二·湖南·学业考试

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率与化学计量数之间的关系

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

2 . 已知：

，若反应速率分别用

、

表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

2023-10-18更新 | 553次组卷 | 261卷引用：【全国百强校】河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题2

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23-24高二上·河北张家口·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素

名校

3 . 氮氧化合物是大气污染物，利用甲烷（

）与

反应可以消除氮氧化合物，反应如下：

，回答下列问题：
(1)为了加快化学反应速率，同时提高

的平衡浓度，可以采取的措施是____________。
(2)温度为T₁和T₂时，在体积为2L的某刚性密闭容器中，加入

和

气体，发生上述反应，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁		0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂		0.50	0.30	0.218	a	0.15

①温度为T₁时，在0~10min内用

表示的平均反应速率

______

。
②温度T₁______T₂（填“大于”或“小于”），a=______mol。
③

______0（填“大于”或“小于”），分析原因是____________。
(3)在

，100kPa下用氦气作为稀释气体发生：

（主反应①）
同时能发生下列两个副反应：

（副反应②）

（副反应③）
在以上反应体系中

转化为

、

和NO的选择性用S表示（

），各反应的

的选择性S随

平衡转化率的变化曲线如图所示：

其中曲线b代表的反应是______（填“①”、“②”或“③”），理由是____________。

2023-10-02更新 | 42次组卷 | 1卷引用：河北省尚义县第一中学等校2023-2024学年高二上学期9月联考化学试题

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23-24高二上·河北张家口·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响综合实验设计与评价

名校

4 . 某化学兴趣小组设计了如下实验定性与定量研究影响化学反应速率的因素，回答下列问题：
Ⅰ.定量测定化学反应的速率，装置如图所示：

(1)写出检验装置气密性的方法：______。
(2)在装置B中加入1gMnO₂固体，从装置A中加入20mL、1%的双氧水（

），产生气体如图所示：（不考虑溶液体积变化，气体体积已经转化为标准状况）

A、B、C、D各点产生

的平均反应速率最大的是______（填字母）。用

物质的量浓度的变化表示0~5min化学反应的平均速率v=______mol/(L·min)。
Ⅱ.探究浓度对化学反应速率的影响。
将3支试管分别编号为①②③，实验记录的数据如表所示。

试管编号	加溶液	加	加溶液	出现浑浊的时间
①	3mL	3mL	5滴	33s
②		2mL	5滴	28s
③	5mL		5滴	16s

(3)该反应的化学方程式是____________。
(4)a=______，b=______。
(5)实验得出的结论是____________。
Ⅲ.把去掉氧化物膜的镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生

的速率如图所示：

(6)写出时间T以前反应速率逐渐加快的原因是____________。
(7)写出时间T以后反应速率逐渐减慢的原因是____________。

2023-10-02更新 | 20次组卷 | 1卷引用：河北省尚义县第一中学等校2023-2024学年高二上学期9月联考化学试题

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22-23高三上·河北张家口·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用化学反应速率计算浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡常数的计算

5 . 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)　　ΔH₂=＋40.9 kJ·mol^-1
①CH₃OH(g)＋2CO₂(g)

3CO(g)＋2H₂O(g)的ΔH=___________。
②相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气，实验测得相关信息如下表所示。

容器	容积/L	起始加料/mol	5 min末(未平衡)CO₂转化率	CH₃OH的平衡产率
甲	10	1 mol CO₂、3 mol H₂	α₁	ω₁
乙	10	1 mol CO₂、3 mol H₂、0.2 mol CO	α₂	ω₂

容器甲中，0～5 min内的平均反应速率v(H₂O)=___________(用代数式表示)；α₁___________α₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)；ω₁___________ω₂，判断该条件下甲、乙容器中CH₃OH的平衡产率大小的理由为___________。
③已知：

表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p₀(p₀=100 kPa)。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO₂和H₂，测得反应前气体总压为400 kPa，反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为___________(填“L₁”或“L₂”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为80 kPa，则H₂的平衡转化率为___________。

(2)甲醇可催化解离为合成气：CH₃OH(g)

CO(g)＋2H₂(g)　ΔH。科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A．CH₃OH·

CO·＋4H·(g)的ΔH＜0

B．上述历程中的最大能垒(活化能)E_正=194 kJ·mol^-1

C．上述历程中碳原子价态未发生改变

D．上述历程中的第一步反应适合在较高温度下进行

2023-07-28更新 | 53次组卷 | 1卷引用：河北省张家口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

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22-23高一下·河北张家口·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学键与化学反应中的能量关系化学反应速率与化学计量数之间的关系原电池电极反应式书写原电池有关计算

解题方法

热化学与电化学

6 . 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题：
(1)绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是_______(填标号，下同)。
①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能
(2)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是_______。

A．甲烷燃烧	B．灼热的炭与反应
C．镁与稀硫酸反应	D．钠和水反应

(3)

与

反应生成

过程中的能量变化如图所示，

和

完全反应生成

会_______(填“吸收”或“放出”_______)

的能量。

(4)已知反应

在不同条件下的化学反应速率如下：
①

②

③

④

请比较上述4种情况反应的快慢：_______(按由大到小的顺序填写序号)。
(5)用

和

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极

是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是_______。
②若电路中转移

电子，则该燃料电池理论上消耗的

在标准状况下的体积为_______L。

2023-07-15更新 | 131次组卷 | 1卷引用：河北省张家口市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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22-23高一下·河北张家口·期末

单选题 | 较易(0.85) |

化学反应速率计算影响化学反应速率的外因化学平衡图像分析

名校

7 . 某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应

为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物

的浓度

随反应时间

的变化情况如图所示，已知初始时

的起始浓度为0.下列说法错误的是

A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

B．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

C．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快

D．

内，实验②的平均反应速率

2023-07-15更新 | 191次组卷 | 3卷引用：河北省张家口市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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18-19高一下·浙江宁波·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学反应速率与化学计量数之间的关系

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

8 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

2023-07-06更新 | 1984次组卷 | 49卷引用：河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题

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22-23高一下·河北张家口·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素转化率的相关计算及判断

解题方法

转化率、产率计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

9 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
Ⅰ.在某密闭容器中，按照初始

投料，不同的温度和压强下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如表所示，回答下列问题：

压强温度/℃	氨的含量/%
压强温度/℃
300	2.20	52.0	64.2	71.0	84.2
400	0.40	25.1	38.2	47.0	65.2
500	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
600	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

(1)工业合成氨的化学方程式为_______。
(2)由表推测，合成氨反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；初始投料相同时，压强不变，温度升高，平衡时反应混合物中氨的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；温度不变，压强增大，平衡时反应混合物中氨的体积分数_______。
(3)下列各组关系中，能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。