6 . 杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：
I．一氧化碳催化加氢法
(1)已知：；
；
。
则___________。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行反应，下列可以作为反应达到平衡状态标志的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成的同时消耗

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

Ⅱ.甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
(3)科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态)。

该历程中正反应的最大活化能为___________，写出该步骤反应的化学方程式：___________。
(4)向某刚性容器中按体积比为2：1：7充入、和，在下反应达到平衡时，的选择性[甲醇的选择性=]为，的转化率为，则此温度下副反应的压强平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后一位)。
Ⅲ.二氧化碳加氢法
(5)对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压。在下，分别按初始投料比，、进行反应，测得的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

投料比n(CO₂):n(H₂)=1:3的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。
该温度下，测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v正：v逆=_________(保留两位有效数字)
(6)我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”工艺流程如图所示

写出总反应的化学方程式为_________。

8 . 如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：

(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。
(2)对于工业合成氨的说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，催化剂的活性越大
B．工业合成氨的条件是和，此时催化剂活性最大，反应速率较快
C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好
(3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密刻积容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：

序号	起始投入量			反应物平衡转化率
①恒温恒容			0
②绝热恒容			0
③恒温恒压			0

则___________、___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度(和)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系如图甲所示。
①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为___________。
②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中的分压依次是、、，此时反应速率___________(填“<”“>”或“=”)。

(5)在密闭容器中充入和模拟工业合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：)的变化如图乙所示。

                           图乙
①，压强为条件下，反应达到平衡，若平衡时容器体积为，则内氨气的平均反应速率为___________。
②，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。

10 . 人类也可主动地参与氮循环，人工固氮就是参与的手段之一、回答下列问题：
(1)常见的固氮反应在温度为时的有关热力学数据如下：

反应				平衡常数K
I．
Ⅱ．
Ⅲ．

结合表中数据分析，最适宜的人工固氮反应是________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，理由是_________。
(2)研究表明，合成氨反应在催化剂表面上通过如图反应历程进行。速率控制步骤(速率最慢步骤、决速步骤)的反应方程式为___________，理由是___________。
(3)
在条件下，按进料，平衡时氨气的体积分数为，此时的转化率为___________(保留至小数点后一位)；该温度下，反应的平衡常数___________(用最简式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国科学家以和为原料，以熔融为电解质，用悬浮的纳米作催化剂，通过电催化合成氨气，装置如图所示。

①惰性电极I发生的电极反应为___________。
②惰性电极Ⅱ发生的电极反应为则生成的化学方程式为___________。