1 . 反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．(NH3)= 0.002mol/(L·s)	B．(O2)= 0.01mol/(L·s)
C．(NO)= 0.008mol/(L·s)	D．(H2O)= 0.004mol/(L·s)

2 . 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L−1·min −1	B．v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1
C．v(C)＝0.8 mol·L−1·min −1	D．v(D)＝1 mol·L−1·min −1

3 . 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为

A．0.4 mol·L−1·s−1

B．0.3 mol·L−1·s−1

C．0.2 mol·L−1·s−1

D．0.1 mol·L−1·s−1

4 . 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总 浓度/mol·L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________
A. 2v(NH₃)＝v(CO₂)
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数表达式为________；平衡常数为________；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______ (填“增加”“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH₂COO^-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_______
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：25.0   ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的________(填“大”或“小”)。

5 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

6 . 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
   
（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。
（2）计算X的转化率______。
（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。

7 . 在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定条件下发生N₂+ 3H₂= 2NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol/L，则在这10min内N₂的平均反应速率是（     ）

A．0.2mol/(L·min)	B．0.3 mol/(L·min)
C．0.1 mol/(L·min)	D．0.6 mol/(L·min)

8 . 在一定条件下发生反应 2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，将2 mol SO₃通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO₃的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态

B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

9 . 反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

A．v(A)=0.15 mol·L−1	B．v(B)=0.05 mol·L−1·s−1
C．v(C)=0.10 mol·L−1·min−1	D．v(D)=0.10 mol·L−1·min−1

10 . 某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
   
(1)该反应的化学方程式为 _____________________________。
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的_____________倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。