1 . A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式___________。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。
(3)B的结构简式___________。
(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和③金刚石和石墨④H和D

⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和

⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和

(一)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(二)互为同分异构体的是___________。
(三)互为同系物的是___________。
(四)互为同素异形体的是___________。
(5)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得其中N₂的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t₂ min，氮气的平均反应速率为___________。

2 . 金()表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：
①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；
②化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。
在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示：

	0	20	40	60	80	100
	0.100	0.080	0.060	0.040	0.020	0

下列叙述正确的是

A．升高温度，反应速率不变

B．

C．其他条件不变，若起始浓度为c，则半衰期为250c min

D．当使用催化剂时，升高温度，反应10min时可能大于0.09

3 . 某温度下，在1L恒温密闭容器中投入20molX，发生反应，有关说法正确的是

时间段/s	产物Z的平均生成速率/(mol·L-1·s-1)
1~10	0.4
0~20	0.3
0~30	0.2

A．5s时，Y的浓度为1mol·L-1

B．10s时，加入1molZ，此时v正(Z)<v逆(Z)

C．25s时，X的转化率为45%

D．30s时，加入1molY和2molZ，再次平衡时体系压强增大

5 . 在一定温度和催化剂的条件下，将(0.1mol NH₃通入3L的恒容密闭容器中进行反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)(初始容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=0.02/t1mol(L·min)

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡

C．在该温度下的压强平衡常数为4800(kPa)2

D．若t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半，N2分压变化趋势的曲线是a

6 . 在起始温度均为T℃．容积均为的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和，发生反应   。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A．曲线M、N的平衡常数大小为：

B．与浓度比为且保持不变，不能说明反应达到平衡状态

C．T℃时，

D．用CO的浓度变化表示曲线N在内的平均速率为

7 . 研究、CO、等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义.
回答下列问题：
Ⅰ.在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：，相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
	0	0.15	0.22	0.25	0.25

(1)已知升高温度，该反应的化学平衡常数K减小，则该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)0～5min内CO的化学反应速率v(CO)＝________mol/(L·s)。
(3)以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。
A.不再变化   B.混合气体的压强不再变化   C.混合气体的密度不再变化
D.   E.混合气体的颜色不再变化   F.化学平衡常数K不再变化
(4)该温度下反应的化学平衡常数K＝________（保留两位有效数字）.
(5)在20min时，保持温度不变，向容器中再加入和，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）.
Ⅱ.在高效催化剂的作用下用还原，也可消除氮氧化物的污染.
(6)还原反应的化学方程式为________。
(7)在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成的物质的量与时间的变化如图1所示，其中活化能最大的是________［填“Ea(A)”“Ea(B)”或“Ea(C)”，Ea代表活化能］。

(8)在催化剂A作用下，测得相同时间内处理的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的原因可能是________。

8 . 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

已知：。

A．0~t min内，平均反应速率 mol⋅L⋅min

B．溶液的pH：c>b

C．反应结束后， mL（标准状况下）

D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和

9 . T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂0(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH₂时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是

A．a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1

B．d点：v正<v逆

C．10min时反应到达c点，则0~10min用CO2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动

10 . 工业上生产CO的反应原理为   。一定条件下，将足量焦炭和一定量放入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图。下列说法正确的是

A．0~2min，；2~3min，

B．当容器内的气体密度()不变时，反应一定达到平衡状态，且

C．3min时温度由升高到，则，平衡常数

D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示、的变化