1 . 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热如下表：

物质
燃烧热	-725.8	-563.6	-283.0	-285.8

回答下列问题：
(1)_______，HCHO的空间结构为_______形。
(2)反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：_______。
(3)将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：

①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。
②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。

2 . 在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应 ，若起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和，充分反应，5min时达到平衡，和的质量之和占混合气体总质量的40％，下列说法正确的是

A．达到平衡时，CO(g)的转化率为40％

B．0～5min内，

C．达到平衡后，升高温度，平衡常数增大

D．恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数

4 . 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是

A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小

B．6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率

C．其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止

D．4~8 min内平均反应速率：mol⋅L⋅min

7 . 为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：

反应1：   

反应2：   

反应3：      

(1)分子的VSEPR模型为___________。
(2)___________。
(3)焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。

最佳的焙烧温度为___________℃；最佳焙烧时间为2h，理由是___________。

(4)在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。

①X表示的是___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。

②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．的生成速率与的消耗速率相等       b．和浓度相等

c．容器中气体的平均摩尔质量不变       d．的质量保持不变

(5)T℃下，在恒压密闭容器中充入1.5和3.5进行反应，已知起始压强为140，经过10min达到平衡，测得生成、的物质的量均为0.2。

①0~10min内，分压的平均变化率为___________。

②T℃下，反应1的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。

8 . 既是化工原料，但也是空气污染物。回答下列问题：
(1)已知反应：   ；
   ；
则反应的_______。
(2)与在高温下发生反应：   。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时的物质的量分数为0.125，用的浓度变化表示的反应速率_______。的平衡转化率______%。
(3)利用的热分解反应可生产：。现将通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替物质的量浓度()也可表示平衡常数()。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。
温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为℃时。该反应的平衡常数_______MPa(用含a的代数式表示)。
(4)据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种被吸附的状态。

①、、的键角从小到大排列顺序为_______。
②下列有关叙述错误的是_______(填字母)。
A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离
B．AC表面的温度不同，的去除率不同
C．在AC表面作用生成的产物有、、S、、等
D．图中反应过程中只有链的断裂。没有健的形成