在一定温度和催化剂的条件下，将(0.1mol NH3通入3L的恒容密闭容器中进行反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(初始容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=0.02/t1mol (L·min) |
| B．混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡 |
| C．在该温度下的压强平衡常数为4800(kPa)2 |
| D．若t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半，N2分压变化趋势的曲线是a |
更新时间：2024-01-22 07:53:01
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【推荐1】一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为（ ）
| A．0.2mol/(L·min) | B．0.6mol/(L·min) |
| C．0.1mol/(L·min) | D．0.3mol/(L·min) |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下，将
和
放入容积为
的某密闭容器中发生反应：
。
后达到平衡，测得容器内C的浓度为
，则下列叙述不正确的是
和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是A．在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为 |
| B．平衡时A的转化率为25％ |
| C．平衡时B的体积分数约为50％ |
D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 |
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【推荐3】用
溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示：
下列说法正确的是
溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示：实验编号 | 温度/ºC | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
下列说法正确的是
A．实验①中0～15min内M的降解速率为 |
| B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大 |
| C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解 |
| D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 |
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【推荐1】向绝热恒容密闭容器中通入
和
，在一定条件下发生反应
，正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论正确的是
和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论正确的是A．气体的浓度： 点小于 点 |
B．当 时，气体C的生成量：ab段小于bc段 |
C． 点时： |
| D．体系压强不再变化，不能说明反应达到平衡状态 |
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【推荐2】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法不 正确的是
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法| A．该反应一定能自发进行 |
| B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| C．断裂1mol N—H键的同时断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态 |
| D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 |
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解题方法
【推荐3】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不正确的是| 编号 | 时间/min
表面积/  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | x | 2.40 | 2.00 | 1.70 | 1.46 | 1.24 |
| ② | 2x | 1.20 | 0.80 | 0.56 | 0.46 | 0.40 |
| ③ | 2x | 2.40 | 1.40 | 0.70 | 0.40 | 0.40 |
A．实验①，0～20min的平均速率 |
B．实验②，到达平衡状态时， |
| C．其他条件不变，向容器中充入He增大压强，反应速率增大 |
D．此温度下，该反应的平衡常数为 |
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【推荐1】在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2 |
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【推荐2】一定条件下，发生反应：
达到平衡后，下列说法错误的是
达到平衡后，下列说法错误的是| A．其它条件不变，升高温度，v(正)增大的程度比v(逆)增大的程度大，平衡向右移动 |
| B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 |
| C．其它条件不变，增大压强，v(正)、v(逆)同倍数增大，平衡不移动 |
| D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v(正)不变，v(逆)不变，平衡不移动 |
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【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象与结论 | |
| A | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积 | 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 |
| B | 铜的电解精炼 | 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解 | 阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变 |
| C | 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 | 向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体 | 反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+ |
| D | 除去锅炉水垢中的CaSO4 | 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 | 利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确 的是
图中
表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似
图中
表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似| A．离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+) |
| B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的 |
| C．Keq≈0.1 |
| D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力 |
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【推荐2】一定条件下，反应
的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入
、
发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是
的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数的表达式为： |
| B．CO的平衡转化率为80% |
C．达到平衡时再充入和各 ，平衡正向移动 |
| D．保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 |
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充入
和
，发生反应：
，测得平衡混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
时，该反应的平衡常数
、温度为
