恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解反应:,测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间的变化,如表所示,下列说法不正确的是
编号 | 时间/min 表面积/ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
① | x | 2.40 | 2.00 | 1.70 | 1.46 | 1.24 |
② | 2x | 1.20 | 0.80 | 0.56 | 0.46 | 0.40 |
③ | 2x | 2.40 | 1.40 | 0.70 | 0.40 | 0.40 |
A.实验①,0~20min的平均速率 |
B.实验②,到达平衡状态时, |
C.其他条件不变,向容器中充入He增大压强,反应速率增大 |
D.此温度下,该反应的平衡常数为 |
更新时间:2022-11-30 17:12:57
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A.0 | B.3.2 | C. | D.无法确定 |
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【推荐2】固体碘化铵置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温,容器中发生反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g),
测得平衡时c(I2)=0.5 mol·L-1,反应①的平衡常数为20,则下列结论正确的是
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g),
测得平衡时c(I2)=0.5 mol·L-1,反应①的平衡常数为20,则下列结论正确的是
A.平衡时c(HI)=5 mol·L-1 |
B.平衡后缩小容器容积,NH4I的物质的量增加,I2的物质的量不变 |
C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 |
D.该温度下反应②的平衡常数为0.01 |
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【推荐3】某温度下,向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g),发生反应:①2X(g)=Y(g)+4Z(g),②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.25 min时,气体X反应完全 |
B.0~10 min内,气体X的平均反应速率为 |
C.25 min时,向该体系中仅通入1 mol 后,反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变) |
D.该温度下,反应②的平衡常数 L⋅mol |
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【推荐1】一定条件下反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是
A.υ(正、A2)=υ(逆、AB) |
B.容器内的总质量不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2 |
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态 |
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【推荐2】工业合成二甲醚的反应如下: ,现将混合发生反应,下列说法正确的是
A.恒温恒容下,及时分离出可以加快反应速率 |
B.当的比值不变时,该反应达到平衡状态 |
C.温度越高,该反应平衡常数K越大 |
D.采用合适的催化剂,平衡转化率不变 |
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