1 . 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系：，，则此反应可表示为

A．

B．

C．

D．

2 . 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 对于反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列说法正确的是

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

4 . 在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H₂)=___________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)

B．混合气体中CO2的浓度不再改变

C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时CO₂的转化率为___________。
(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

5 . 利用可消除污染，反应原理为，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。

组别	温度/K	时间/min 物质的量/mol	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	M	0.15

下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．组别①中0~10min内，的平均反应速率为

C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15

D．当有1molC-H键断裂同时有1molO-H键断裂，则达到平衡状态

6 . 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

7 . 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L^-1·s^-1　②v(B)＝0.6 mol·L^-1·s^-1　③v(C)＝0.4 mol·L^-1·s^-1　
④v(D)＝0.45 mol·L^-1·s^-1。下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④>③＝②>①	B．①>④>②＝③
C．①>②>③>④	D．④>③>②>①

8 . SO₂、NO_x是主要的空气污染源，需经过处理才能排放。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上产生硫酸的主要反应。催化反应的机理是：
第一步：SO₂(g)+V₂O₅(s)=SO₃(g)+V₂O₄(s) ΔH=+akJ•mol^-1
第二步：V₂O₄(s) +O₂(g)+2SO₂(g)=2VOSO₄(s) ΔH=-bkJ•mol^-1
第三步：4VOSO₄(s)+O₂(g)=2V₂O₅(s)+4SO₃(g) ΔH=-ckJ•mol^-1
请写出二氧化硫催化氧化的热化学方程式___________。
(2)一定条件下，用Fe₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(l) ΔH<0.80℃时，在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2mol的气体，按n(CO)：n(SO₂)为1：1或3：1投料时SO₂转化率的变化情况如图。则图中表示n(CO)：n(SO₂)=1：1的变化曲线为___________(填字母)，若曲线bSO₂的平衡转化率是42%，用SO₂表示30min内的平均反应速率是___________。CO₂和SO₂的中心原子杂化方式分别为______，_____。

(3)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，充入0.3molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(gN₂(g)+Al₂O₃(s) ΔH<0.已知在此条件下NO与N₂的消耗速率与各自的浓度有如下关系(k₁、k₂为速率常数)：v(NO)=k₁•c²(NO)，v(N₂)=k₂•c(N₂)。
①在T₁温度下，k₁=0.004L•mol•min^-1，k₂=0.002min^-1，该温度下反应的平衡常数的值为______。
②T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值为___________；温度T₁___________T₂(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是___________。

9 . 在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是

A．末时A和B的浓度之比为5:3

B．

C．末时B的浓度为

D．末时A的消耗浓度为

10 . 在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为

A．10s

B．20s

C．30s

D．40s