1 . 常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 。5min后达平衡，测得容器中n(C)=0.8mol。则下列说法正确的是

A．3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L•min)

B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)

C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动

D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

2 . Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)写出反应的化学方程式___________。
(5)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	2.0硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

(6)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中___________。

3 . 对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水样pH越大，M的分解速率越大

B．水样中添加，能减小M的分解速率

C．由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小

D．在0～20min内，②中M的分解速率为0.015

4 . 反应在的密闭容器中进行，后的物质的量减小了，则对此反应的速率的表示正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480

①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是___________。
②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为___________ mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
③另一位同学认为在盐酸中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从原电池的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为___________，溶液中H⁺移向___________(填“正”或“负”)极。
(2)某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。
②5min时，Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度，则逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

6 . 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。如图是氮元素部分常见物质间的相互转化示意图。

请回答下列问题：
(1)常温常压下，NO₂为___________色气体；过程II、III、IV的转化中，都存在氮元素___________(填“被氧化”或“被还原”)的变化。
(2)写出过程II的化学方程式：___________。若NO₂最终完全转化为HNO₃，计算1.7tNH₃理论上可以得到质量分数为63%的硝酸溶液___________t。
(3)过程V是工业生产中吸收尾气NO₂的一种方法，该过程中除生成NaNO₂外，还产生一种气体和另一种盐，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)用200mL稀硝酸可以将5.6g铁粉恰好完全溶解(假设还原产物只有NO)，并且溶液中的Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3:1，该稀硝酸的物质的量浓度为___________ mol∙L^-1。
(5)NO₂和N₂O₄(无色)两种气体之间的转化为。
①如果1mol NO₂ (g)完全转化成N₂O₄ (g)时放出的热量为238.5kJ，请从化学键角度描述能量变化的原因：___________。
②上述转化是一个典型的可逆反应。在恒温恒容密闭容器中反应，下列状况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体的颜色不再变化　　　　B．生成1mol N₂O₄的同时消耗1mol N₂O₄
C．　　　　D．容器中混合气体的密度不再变化

7 . 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
I．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定反应速率。

(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是___________(填名称)；圆底烧瓶内发生的反应为：，反应前后硫元素化合价的变化为___________。
(2)若在时收集到(标准状况)气体，可计算出该内以的浓度变化表示的反应速率，而该测定值比理论值小，其原因可能是___________。
(3)为测定该反应的速率，还可以测量的物理量有(写一个)：___________。
II．探究化学反应速率的影响因素
为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
(已知，其中溶液均足量)

实验序号	体积/mL				时间/s
	溶液	淀粉溶液	碘水	水
1	10.0	2.0	4.0	0.0
2	8.0	2.0	4.0	2.0
3	6.0	2.0	4.0	V

(4)表中V=___________mL。
(5)该实验中加入淀粉溶液的目的是___________。
(6)、、的大小关系是___________，试推测由该实验得到的结论：其他条件相同时，___________。

8 . 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
(1)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是___________(填字母)。

a．　　　b．　　　c．

(2)和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用、、分别表示、、。下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成

B．催化剂仅起到吸附和的作用，对化学反应速率没有影响

C．②→③过程吸热

D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

(3)一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入和，经反应达到平衡状态，此时的浓度为。
①在内，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
②若在时采取下列措施，不能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．恒温恒容下，再充入　　　　　B．其他条件不变，降低温度
C．恒温恒容下，向其中充入　　　D．其他条件不变，将该反应容器的容积压缩至
Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。
(4)电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示___________(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为___________。

(5)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。

①X可以是___________(填字母)。
A．稀硫酸　　　B．溶液　　　C．浓硝酸　　　D．溶液
②时电极的质量a为___________g。

9 . 化学兴趣小组同学用、、淀粉溶液、等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：(慢)       
(快)
(1)向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“”、“”或“”)。出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	溶液体积
	溶液		溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0			4.0	2.0
③	8.0				2.0

①表中、和均取，目的是___________。
②表中的___________，理由是___________。
③若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。________

10 . 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为

C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D．时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，正反应速率增大