1 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0～50s内的平均反应速率________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ／mol。H-H的键能为436kJ／mol，N-H的键能为391kJ／mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________kJ/mol。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）
①物质燃烧   ②炸药爆炸   ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳   ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应

2 . 回答下列问题。
(1)治理大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①   
②   
则的燃烧热为___________。
(2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。内，的平均反应速率___________。
②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．
B．单位时间内生成，的同时生成
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
E．和浓度相等
(3)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是___________。
②平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为___________。

3 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将10molN₂(g)和足量H₂(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”小于或“等于”)920kJ。
(2)工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是___________。
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3molN₂(g)和6molH₂(g)，在10min末，测得NH₃(g)的物质的量是2mol。
(3)用N₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(4)在10min末，H₂(g)的转化率为___________。
(5)保持容器体积不变，充入惰性气体Ar，化学反应速率___________(填“增大“减小”或“不变”)。
(6)一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnolH₂(g)，同时生成2amolNH₃(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

4 . 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol/(L·min)	B．v(B)=0.4 mol/(L·min)
C．v(C)=0.01 mol/(L·s)	D．v(C)=1.1mol/(L·min)

5 . 一定条件下，反应在密闭容器中进行，内氨的质量增加，则在这段时间内的反应速率是

A．	B．
C．	D．

9 . “液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。CO₂加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填标号)。

A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成

B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ

C．1mol CO(g)和2mol (g)的总键能低于1mol (g)的总键能

D．1mol CO(g)和2mol (g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ

(2)恒容绝热密闭容器中进行反应2，下列说法表明反应达到了平衡的是____(填标号)。

A．体系压强不再发生变化	B．的转化率不再变化
C．混合气体的密度不再发生变化	D．每断裂n mol的H—H键时，形成2n mol H—O键

(3)相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键	C=O()	H—H	C—H	C—O	H—O
键能E/()	803	436	414	326	464

反应1中，每生成1mol CH₃OH(g)，会_____(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
(4)一定条件下，向2L恒温密闭容器中加入1mol CO₂ 和3mol H₂发生反应1，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间
	0	0.50	a	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①a=_____ ，内，_____。
②12 min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为_______。已知：B的物质的量分数。
③第3 min时____第9 min时(填“>”、“<”或“=”)。

10 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)图中_____。
(2)0－内，的反应速率为_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度                      b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量       d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。

请写出A入口处电极反应方程式____。