1 . Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表_______（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	PH	c/10-3mol·L-1
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=____________________mol·L^-1·s^-1。

[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：____________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，___________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________________。

2 . 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________________________。
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________________________。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________________________________②__________________________________；
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_________________________。
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是____________________。

3 . 在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的>0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=___________；
实验③：=_______________。

4 . 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)=3v(Z)

B．2v(X)=3v(Z)

C．2v(X)=v(Y)

D．3v(W)=2v(X)

5 . 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L， 则起始物质的量浓度为_______mol/L ；生成的化学反应速率为_______ mol/(L·min) 。
②工业制硫酸，尾气用_______吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_______色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是_______和_______；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为_______。

6 . 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_______mol/L ；生成SO₃的化学反应速率为_______ mol/(L·min) 。
②工业制硫酸，尾气SO₂用_______吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_______色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是_______和_______；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为_______。

7 . 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度

随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

8 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
(1)该反应所用的催化剂是_______(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是_______。
(3)下列可用来判断该可逆反应达到平衡状态的是____________。
a.                                b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化          d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol，则=_______ mol·L^-1·min，若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_______ mol<n()<_______mol。

9 . 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
________________

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________

10 . 下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律