1 . 一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到最大限度的时间是______，该时间内的平均反应速率______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗

(4)能加快反应速率的措施是_______。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

(5)反应进行到4min时，N的转化率为_______。

2 . 请根据有关知识，填写下列空白：
(1)拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN₂生成NH₃___________热量(填“吸收”或“放出”)___________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是___________。
(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式___________。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为___________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2
B．在混合气体中X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________。
A．适当升高温度                    B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积             D．选择高效催化剂
(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是___________，Al极发生___________填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量___________。

3 . 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。下列推断合理的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

4 . NH₃(含6个H-N)是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)已知：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ•mol-1	436	946	391

注：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能
可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH(g)     ∆H=___________kJ•mol^-1。
(2)在一定条件下，体积固定的体系中，建立如图所示的N₂+3H₂2NH₃平衡体系。

①表示c(N₂)的曲线是___________(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t_omin时，用H₂表示化学反应速率是___________mol•L•min^-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．混合气体的压强不再变化       B．c(H₂)=c(NH₃)
C．混合气体的质量不再变化       D．NH₃的体积分数不再变化
(3)潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

①该装置的能量转换形式是___________，其中电极b是该电池的___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
(4)火箭燃料N₂H₄具有强还原性，可用氨水与NaClO溶液反应制取，反应装置如图所示，其中分液漏斗中溶液是___________。

5 . 在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)     ∆H<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形)，下列叙述正确的是

A．虚线表示未使用催化剂的情形

B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol/(L•min)

7 . 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4min，A的平均反应速率为___________；8 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)4 min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)

8 . 一定温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol氨基甲酸铵（），发生反应，实验测得数据如下表所示。下列说法错误

时间段/min	的平均生成速率/
0-1	0.8
0-2	0.6
0-3	0.4

A．2min时，的转化率为30%

B．2min时，体系中存在

C．30s时，的浓度大于0.4

D．混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态

9 . 在体积为2L的绝热、恒容密闭容器中投入2mol 和1mol ，发生反应：如图所示是部分反应物和生成物随时间的变化曲线。下列说法正确的是

A．A．10min时，正反应速率等于逆反应速率

B．反应开始至10min，的平均反应速率为

C．使用催化剂增大反应速率，可实现的完全转化

D．某时刻，体系的温度不再发生变化说明该反应达到化学平衡状态

10 . 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3mol完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知：   
   
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为___________。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：

①第I步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1molCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为___________。
(3)在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO₂和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.00	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用H₂O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．                    B．
C．容器内密度保持不变                    D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。