1 . 2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)，经2min后B的浓度减少0.3mol·L^-1.下列说法正确的是

A．用A表示2min内的反应速率是0.1mol·L-1·min-1

B．2min末容器内气体的压强比起始时压强小

C．当C、D浓度之比不变时说明反应达平衡状态

D．缩小容器体积，正、逆反应速率均增大

2 . 在恒容密闭容器中加入足量的炭和水蒸气发生反应，时测得的物质的量浓度为。下列说法正确的是

A．	B．时的转化率为
C．因C足量，所以可以完全转化	D．时

3 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480

①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是___________。
②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为___________ mol/(L·min) (设溶液体积不变)。
(2)某温度下在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。
②5min时，Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度，则逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

4 . 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，

(1)则图中三种分子最稳定的是_______；若反应生成2molNO气体应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。
Ⅱ．某研究小组用CO和H₂模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0	0	5	10	15	20	30
压强/MPa	25.2	21.6	18.9	17.4	16.8	16.8

(2)①下列说法正确的是_______(填标号)。
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低
d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡
e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，的平均反应速率为_______。
③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。
(3)从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键
键能(kJ/mol)	436	496	463

则生成放出热量_______kJ。
(4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：

①脱除率高于NO，可能的原因是_______。
②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______。

5 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气（主要成分和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)已知（，石墨）与适量反应生成和，吸收热量，请写出热化学方程式：_____________________________________________________。
(3)现在实验室中用和反应模拟甲醇合成反应，在恒容密闭容器内，时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①内，以表示的该反应速率_____________________；
②下列措施不能提高反应速率的有_____________________（请用相应字母填空）；
升高温度 恒、恒下充入 及时分离出
恒、恒下充入 加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________（请用相应字母填空）；
和的浓度保持不变
每生成的同时有键形成
容器内气体密度保持不变
容器内质量保持不变

6 . 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：

时间段	产物的平均生成速率

下列说法错误的是

A．时，的浓度大于

B．时，反应未达到平衡状态

C．时，的体积分数约为

D．时，的物质的量为

8 . 电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)步骤(Ⅰ)中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺___________(填“氧化”或“还原”)成Fe³⁺；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___________(填“红色”或“蓝色”)。
(2)实验室常用H₂O₂溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^-1的H₂O₂溶液发生催化分解，5 min时测得生成O₂的体积为22.4 mL(已折算为标准状况)。
①用H₂O₂表示该反应的速率为___________mol·(L·min)^-1； 
②其他条件不变时，升高反应的温度，该反应的速率将___________(填“加快”或“减慢”)。

9 . 将气体和气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得的浓度为，则下列几种说法中正确的是
①末物质的物质的量为
②用物质表示的平均反应速率为
③时，物质的转化率为
④用来表示反应速率，其速率之比为2：1：3

A．①③④	B．①②③④
C．②④	D．③④

10 . T℃时，在2L的密闭容器中，（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应的化学方程式为

B．适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大

C．初始时的压强与平衡时的压强比为10：11

D．若该反应在绝热容器中进行，也在时达到平衡