1 . 在一定条件下，将和一定量的B投入容积为的恒容密闭容器中，发生如下反应：。末测得容器中B、C、D的物质的量均为。下列叙述错误的是

A．

B．，C的平均反应速率为

C．反应开始加入B的物质的量为

D．时，A的物质的量浓度为

2 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8 min时，v_正___________v_逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为___________。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ                  B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                  D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t₀时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v_正、v_逆的变化曲线并注明v_正、v_逆(在答题卡做答) __________

3 . 下列实验装置或设计能完成相应实验的是

A．装置甲测定H2表示的反应速率(单位：)

B．装置乙验证2NO2(g)N2O4(g)正反应是放热反应

C．装置丙可比较MnO2、Cl2、S的氧化性

D．装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有CuSO4生成

4 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是

A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1	B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为	D．时，的转化率为

5 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

6 . 在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和发生反应(反应物和产物均为气态)。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是

组别	温度	时间/	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	a	0.15

A．

B．

C．温度下，内的反应速率为

D．温度下，平衡时的体积分数为

7 . 在某化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为

A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．0.04mol/(L·s)

D．0.04mol/L

8 . 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
反应原理：
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V1	10
②	0.1	2.5	0.1	V2	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V3	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V4	0.1	1.5	10

(1)______。
(2)实验①③的目的是__________________。
(3)分析数据可得以下三个结论：
结论1：其它条件相同时，浓度越大，反应速率越大；
①结论2：______________________________；
②结论3：其它条件相同时，浓度改变对反应速率的影响程度大于浓度改变对反应速率的影响程度。证据是________________________。
(4)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为g，则实验①反应开始到500s，用浓度变化表示的平均反应速率为______。

10 . 已知断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B的键能。如表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H－H	O=O	O－H
E/(kJ•mol-1)	436	x	463

(1)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8kJ能量，则根据所给键能数据可得x=______。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

①计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是______kJ。
②推测反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)	0mol	0.50mol	0.65mol	0.75mol	0.75mol
n(CO2)	1mol	0.50mol	0.35mol	a	0.25mol

①表中，a为______mol。
②由表可知，3～6min内，v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是______。
A.当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态
B.当该反应达到平衡后，n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：3：1：1
C.由表可知，3min时CH₃OH的生成速率大于12min时CH₃OH的分解速率