【推荐1】回答下列问题
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(2)在80℃时，将0.4mol的N₂O₄(无色)气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄⇌2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为_______。
②在80℃时N₂O₄的转化率为_______。
③写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_______。(写出1条即可)

【推荐3】根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
（1）一定温度下，在容积为2L的密闭容器里进行反应：aN（g）⇌bM（g）ΔH=-QkJ•mol^-1。M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中=___，判断该反应属于___（填“吸热”或“放热”)反应。
②0到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___mol•L^-1•min^-1。
③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）____。
A.反应中M与N的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
（2）在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，开始反应产生H₂的速率最大的是___。

试管	温度/℃	等质量锌的形状	盐酸浓度/mol•L-1
A	35	块状	2.0
B	35	小颗粒	2.0
C	20	小颗粒	1.0
D	20	块状	1.0

（3）有一处于平衡状态的反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是___。
①升高温度②增加A的质量③增大压强④增大B的浓度⑤加入催化剂⑥分离出C
（4）原电池的装置如图所示（电极不参与反应）：

①锌片是___（填“正极”或“负极”)，电子从___流出（填“锌片”或“铜片”)。
②写出铜电极的电极反应式：___，此电极发生___ (填“氧化反应”或“还原反应”)。

【推荐1】某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸(过量)做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
(1)试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是_______，t₂～t₃速率变化的主要原因是________。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_______。

【推荐2】根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。
(2)实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，
①依据题意写出其中的离子方程式___________，
②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________；
③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”)
(3)实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液	前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液	内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色

①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。
③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

【推荐3】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。
I．现用0.1000mol⋅L^﹣1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
(1)滴定实验应选用 ___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
(2)如何判断反应到达滴定终点？___________。
(3)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000mol⋅L﹣1KMnO4的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留4位有效数字)。
(4)下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0	1.7

(5)请完成上述实验设计，其中：a=___________，b=___________。
(6)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ___________(填实验编号)，实验结论为 ___________。
(7)该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	d

I．该小组同学提出的假设是 ___________。
II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ___________。

【推荐1】氯碱厂用电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

   

（1）氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______________的物理性质。
（2）在HCl合成塔中是_______气过量。
（3）按照图示流程，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需氯化钠_______吨。
（4）实验室制备HCl气体的化学方程式：_________。
（5）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸气，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______。
（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为____，物质的量浓度为___。
（7）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题。
步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是______（任写1种）。步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：__________。步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的____（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度____（填“有”或“没有”）影响。步骤五：将滤液倒入______中进行加热，等到______时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是______。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由、、构成的11.7gNaCl中含有___克。

【推荐2】某兴趣小组根据金属镁与CO₂的反应，推测金属钠也能与CO₂发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与CO₂反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实验过程中的CO₂气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯(PdCl₂)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

(1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是___(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的CO₂气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是___溶液。
(2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是_____。
(3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是____。(填字母)
.Na₂O₂      b．Na₂CO₃ c．NaHCO₃      d.Na₂CO₃和C
(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与CO₂反应的化学方程式是_____。
(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na₂CO₃.答：____。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）

   

（1）甲、乙两仪器的名称是 ____________ 、_______________。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂，写出A中发生反应的化学方程式 _____________。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO₂并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹 ______，使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ____mol·L⁻¹（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。