【推荐3】化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．C+CO22CO

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是___________。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。
A．图1中温度计的示数高于图2的示数
B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比1慢
(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为 ___________L(标准状况)。

【推荐1】发展新能源、改善空气质量一直是化学研究的热点。回答下列问题：
(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用与合成甲醇：，该反应历程如图1所示。合成甲醇过程中产生的有机副产物为___________(填分子式)；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂加快反应速率，则催化剂主要降低___________(填序号)的能量变化。

A．
B．
C．
D．
(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气(CO和)，主要反应Ⅰ、Ⅱ的lg(为以分压表示的平衡常数)与的关系如图2所示。

①反应Ⅰ的_______(填“>”“=”或“<”)0。
②在容积为10L的密闭容器中充入1molCO、1mol只发生反应Ⅱ，5min时到达图2中的d点，则0~5min内，用CO表示的反应速率为_______，CO的转化率为_______。已知：分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e点的=_________。
(3)c点时，若反应容器中CO的浓度为，则的浓度为_______。

【推荐2】CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂ 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。
（2）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1，键能Eo=o为499.0kJ·mol^-1。
①反应：CO(g)+O₂(g)CO₂(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol^-1。
②已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO₂ 的平均反应速率 υ(CO₂)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂ 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO₂ 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g)2CO(g) +O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

【推荐3】硫酰氯（SO₂Cl₂）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(g)△H
针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)△H₁=-akJ/mol
②SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)△H₂=-bkJ/mol（a>b>0）
则△H=________kJ/mol（用a、b的代数式表示）
（2）为了提高该反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是________（填字母序号）。

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO2浓度

D．升高温度

（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO₂和Cl₂，发生该反应，下列示意图能说明t1 时刻反应达到平衡状态的是（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）若在催化剂作用下，将n molSO₂与nmolCl₂充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P。起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则υ(SO₂)= _________。
②此温度下，该反应的K=_________。
③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是_________。
（5）该反应的产物SO₂Cl₂遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式_______________；已知于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是______。

【推荐1】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值，回答下列问题：
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ ：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s) △H₁
反应Ⅱ ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂ = +72.5 kJ/mol
反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃ = -87.0 kJ/mol
①反应Ⅰ的△H₁_______kJ/mol。
②对反应Ⅲ，下列措施中有利于提高NH₃平衡转化率的是_______ (填字母)。
A.升高温度
B.增大压强
C.提高原料气中CO₂(g)的比例
D.使用高效催化剂
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅰ，下列不能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C. 2v_正(NH₃)= v_逆(CO₂)
D.容器内混合气体的密度不再变化
(2)用惰性电极电解KHCO₃溶液可将空气中的CO₂转化为甲酸根(HCOO^-)和HCO，其电极反应式为_______；若电解过程电转移1 mol电子，则阳极生成气体的体积为_______(标准状况)。
(3)利用工业废气中的CO₂制取甲醇：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+ H₂O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_______ (填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)_______v(逆)(填“> ” “<”或“=”)
③c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_______ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】利用反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可处理NO₂、SO₂等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：
(1)该反应中被氧化是元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。增大NO₂浓度，平衡常数K_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若上述反应在密闭容器中进行，能表明反应达到平衡状态的是_________(选填编号)。
a. 混合气体颜色保持不变 b. NO₂和NO的体积比保持不变
c. 每消耗1 mol SO₂的同时生成1 mol SO₃ d. 体系中气体平均摩尔质量保持不变
(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO₂的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO₂)=_________(用相关字母表示)。
(4)请写出两种能提高平衡转化率的措施____________、______________。
(5)其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选择Fe₂O₃作催化剂的主要原因是___________

【推荐3】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①       
②       
③       
计算热分解反应④的___________。
(2)反应④的活化能___________(填“>”、“<”或“=”)，在___________(填“高温”或“低温”)下才可自发进行，判断的理由是___________。
(3)已知某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。
a．气体的压强不发生变化                                               
b．气体的密度不发生变化
c．不发生变化                                        
d．单位时间里分解的和生成的的量一样多
(4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①曲线c代表的物质是___________(填化学式)。
②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数___________(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。
③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】以生产甲醇实现“碳中和“的重要途径。其原理是：。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”成“吸热”)反应。
   
(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施就加快反应速率的是___________。

A．升高温度	B．充入He
C．加入合适的催化剂	D．减少二氧化碳的通入量

(3)在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图。从反应开始到末，用浓度变化表示的平均反应速率___________；反应从开始达到平衡状态，此时过程的转化率为___________。
   
(4)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．、的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．

D．的消耗速率与的生成速率之比为

【推荐2】中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。
甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
已知部分化学键键能如表：

化学键	H—H	O—H	C—H	C—O	C=O
键能	436	463	414	326	803

回答下列问题：
(1)反应I自发趋势是___________。

A．高温自发	B．低温自发
C．任意温度下自发	D．任意温度下非自发

(2)在一密闭容器中充入和，分别在、、压强下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，温度后，反应主要以___________(填反应I、反应II或反应III)为主。为了提高生成的平衡转化率，同时减少反应III的发生，可采取的措施是___________。

(3)在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，假设仅发生反应I，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①内，氢气的平均反应速率为___________。
②下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．化学反应速率关系：
B．容器内混合气体的密度不再改变
C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O—H键
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
(4)加热锅炉时，水中的可以先转化为，然后转化为。已知：在80℃时的平衡常数为K，水的离子积为，碳酸的第一级和第二级电离常数分别为和，则该温度下___________(用相关常数表示)。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性、二甲醚直接燃料电池的负极反应为___________。

【推荐3】CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
②在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂，经测得CO和CH₃OH的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数表达式为K=_______，H₂的平衡转化率为_______。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______(填字母)。
a.升高温度                                      b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂                         d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为_______。