1 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

2 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

3 . 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别	温度	时间	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18		0.15

A．组别1中，内，的降解速率为

B．由实验数据可知实验控制的温度

C．时，表格中对应反应已经达到平衡状态

D．内，的降解速率①>②

4 . 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L^-1·s^-1
③2s时物质A的浓度为1.4mol·L^-1
④2s时物质B的浓度为0.3mol·L^-1
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

5 . 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1	B．v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1	D．v(D)=0.03 mol·L-1·s-1

6 . 反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1

7 . 某温度下，浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·L^-1，c(X₂)＝0.8 mol·L^-1，c(Z)＝0.4 mol·L^-1 。则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y22XY2	B．2 X2＋Y2 X2Y
C．3 X2＋Y2 2X3Y	D． X2＋3 Y22XY3

8 . 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
   
下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．a和c点X的转化率相等

C．甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡

D．0-ts内，乙容器反应的平均速率为

9 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

10 . 下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
       

A．图1装置可用于测定H2的生成速率（mL/s）

B．图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液

C．图3装置可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3，应先从a通入NH3，后从b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉